Question

В растворе имеется 3,01×10^20 гидроксид-ионов и 1,5×10^22 молекул гидроксида аммония. Найдите степень диссоциации (%) этого основания​

Answer 1

Ответ:

1.96 %

Объяснение:

NH4OH<=>NH4[+]+OH[-]

C(NH4OH)=(3.01*10^20)+(1.5*10^22)=1.53*10^22

а=(3.01*10^20)/(1.53*10^22)=0.0196 - 1.96 %

Answer 2

Для того чтобы найти степень диссоциации гидроксида аммония (NH4OH), нам нужно сначала определить, какое количество гидроксид-ионов (OH-) образуется при диссоциации данного основания. Гидроксид-ионы образуются из гидроксида аммония следующим образом:

NH4OH → NH4+ + OH-

Из уравнения видно, что одна молекула гидроксида аммония (NH4OH) диссоциирует на один ион гидроксида (OH-). Теперь мы знаем, что в растворе имеется 3,01×10^20 гидроксид-ионов.

Теперь давайте найдем общее количество молекул гидроксида аммония в растворе. Мы знаем, что в растворе есть 1,5×10^22 молекулы NH4OH.

Таким образом, степень диссоциации (α) вычисляется как отношение количества диссоциированных молекул к общему количеству молекул гидроксида аммония:

α = (Количество диссоциированных молекул / Общее количество молекул) * 100%

α = (3,01×10^20 / 1,5×10^22) * 100%

Вычислим это:

α = (0,0201) * 100%

α ≈ 2,01%

Таким образом, степень диссоциации гидроксида аммония составляет около 2,01%.