Question

4.5 г кальция реагирует с 4.5 л водорода, вычислите массу полученного вещества, если выход 90%

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Ca+H2=>CaH2

n(Ca)=m/M=0,1125моль

n(CaH2) теоретически=0,1125

(СaH2) практически= 01125×0,9= 01025

m(CaH2)=nM=01025×42=4.2525г

Answer 2

Для вычисления массы полученного вещества при реакции кальция с водородом, сначала найдем количество молей кальция и водорода, затем определим массу полученного вещества.

1. Начнем с балансировки уравнения реакции между кальцием (Ca) и водородом (H2):

Ca + H2 -> CaH2

Теперь видно, что для образования одной молекулы CaH2 требуется один атом кальция и два атома водорода.

2. Посчитаем количество молей водорода. У нас есть 4.5 л водорода, и мы знаем, что при нормальных условиях (0°C и 1 атм) один литр водорода содержит приблизительно 0.0899 моль. Таким образом:

Количество молей H2 = 4.5 л * 0.0899 моль/л = 0.40455 моль

3. Так как в уравнении реакции 1 моль кальция (Ca) реагирует с 1 молью водорода (H2), то количество молей кальция также равно 0.40455 моль.

4. Теперь мы знаем количество молей кальция, которые реагировали. Чтобы найти массу полученного CaH2, нам нужно учесть, что выход составляет 90%. Это означает, что 90% молей CaH2 образуется, а 10% молей CaH2 не образуется (остается неизрасходованным кальцием). Таким образом, масса CaH2:

Масса CaH2 = (0.40455 моль * 90%) * (молярная масса CaH2)

Молярная масса CaH2 = масса Ca + 2 * масса H = 40.08 г/моль + 2 * 1.008 г/моль = 42.096 г/моль

Теперь вычислим массу CaH2:

Масса CaH2 = (0.40455 моль * 90%) * (42.096 г/моль) = 0.40455 моль * 0.9 * 42.096 г/моль ≈ 15.40 г

Итак, масса полученного вещества (CaH2) составляет около 15.40 г при 90% выходе.