Question

УМОЛЯЮ ПОМОГИТЕ ДАМ МНОГО Сірку, що має масу 14 г спалили. Газ, що утворився пропустили крізь кальцій гідроксид. Який газ утворився? Розрахуй масу осаду, що утворився.

Answer 1

Ответ:

газ, що утворився - SO2 (сульфур (IV) оксид)

маса осаду=52.5 г

Объяснение:

S+O2=SO2

v=m/M

M(S)=32 г/моль (з таблиці Менделєєва)

v=14 г/32 г/моль=0.4375 моль

складаємо пропорцію, де х - це SO2 (газ, що утворився):

0.4375 х

1 1

х=0.4375 моль

Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O

0.4375 моль y

1 1

y- це CaSO3 (осад)

m=v×M

M(CaSO3)=40+32+16×3=120 г/моль

m=0.4375 моль×120 г/моль=52.5 г

Answer 2

Для визначення газу, який утворився при спаленні сірки (S₈), ми можемо використовувати хімічну реакцію з кальцієвим гідроксидом (Ca(OH)₂), який реагує з оксидом сірки (SO₂), утворюючи кальцій сульфід (CaS) та воду (H₂O):

SO₂ (газ) + Ca(OH)₂ (тверде) → CaS (тверде) + H₂O (рідина)

Ця реакція перетворює газовий оксид сірки (SO₂) в твердий кальцій сульфід (CaS). Тепер давайте знайдемо масу осаду (CaS):

Маса молекули SO₂ = 32 (маса атому S) + 2 * 16 (маса атому O) = 64 г/моль Маса молекули CaS = 40 (маса атому Ca) + 32 (маса атому S) = 72 г/моль

За реакцією масові співвідношення між SO₂ і CaS дорівнює 1:1, оскільки обидва мають один атом сірки.

Отже, маса осаду CaS, яка утворилася, дорівнює масі сірки, яку ви спалили (14 г), оскільки масові співвідношення 1:1. Тобто маса осаду CaS також буде 14 г.

Отже, газ, який утворився при спаленні сірки і пропуску через кальцій гідроксид, це SO₂, і маса осаду CaS дорівнює 14 г.