Question

Який об'єм газу (н. у.) виділиться під час взаємодії 200 г кальцій карбонату з хлоридною кислотою

Answer 1

CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2

n=m/M

M(CaCO3)=40+12+48=100

n=200/100=2 моль

1 моль CaCO3- 1 мольCO2

2 моль CaCO3- x мольCO2

n(CO2)=2 моль

V=n×Vm

V=2×22,4=44,8 літрів

Answer 2

Для обчислення об'єму газу, який виділиться під час взаємодії 200 г кальцій карбонату (CaCO3) з хлоридною кислотою (HCl), спочатку потрібно розібратися в хімічній реакції між цими речовинами. Реакція між CaCO3 та HCl є кислотно-основною реакцією і виглядає наступним чином:

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2

У цій реакції кальцій карбонат (CaCO3) реагує з хлоридною кислотою (HCl) за утворення кальцій хлориду (CaCl2), води (H2O) і вуглекислого газу (CO2).

Молекулярна маса CaCO3 = 40,08 г/моль (Ca) + 12,01 г/моль (C) + 3 * 16,00 г/моль (O) = 100,09 г/моль Молекулярна маса HCl = 1,01 г/моль (H) + 35,45 г/моль (Cl) = 36,46 г/моль

Для обчислення кількості молів кальцій карбонату (n) у 200 г (0,2 кг) можна використовувати формулу:

n = маса / молекулярна маса n = 0,2 кг / 100,09 г/моль = 0,001999 моль (приблизно 0,002 моль)

З реакційної рівняння видно, що один моль CaCO3 виділяє один моль CO2. Тобто, кількість молів вуглекислого газу (CO2), яка виділиться, дорівнює кількості молів CaCO3, тобто 0,002 моль.

Тепер ми можемо обчислити об'єм CO2 за стандартних умов (нормальних умов, н. у.), де один моль газу займає приблизно 22,4 літра (моларний об'єм):

Об'єм CO2 = кількість молів CO2 * моларний об'єм Об'єм CO2 = 0,002 моль * 22,4 л/моль = 0,0448 л (приблизно 44,8 мл)

Отже, при взаємодії 200 г кальцій карбонату з хлоридною кислотою виділиться приблизно 44,8 мл вуглекислого газу за нормальних умов.