Question

Определите массу соли, образовавшейся в результате пропускании 5,6 литров сероводорода. через 400 грамм пятипроцентного раствора гидроксида натрия.​

Answer 1

Объяснение:

H2S+2NaOH=Na2S+2H20 m(NaOH)=400g*5%/100%=20g n(NaOH)=20g/40g/mol=0,5mol m(Na2S)=0,25mol*78g/mol=19,5g

n(H2S)5,6l/22,4l/mol=0,25mol

Answer 2

Для определения массы соли, образовавшейся в результате реакции сероводорода с гидроксидом натрия, мы должны сначала определить химическое уравнение реакции между этими двуми веществами.

Уравнение реакции между сероводородом (H2S) и гидроксидом натрия (NaOH) выглядит следующим образом:

H2S + 2NaOH -> 2H2O + Na2S

Из уравнения видно, что 1 моль H2S реагирует с 2 молями NaOH, образуя 1 моль Na2S.

1. Начнем с расчета молей гидроксида натрия (NaOH): Масса NaOH = 400 г Молярная масса NaOH = 40 г/моль

Моли гидроксида натрия (NaOH) = Масса / Молярная масса = 400 г / 40 г/моль = 10 моль NaOH

2. Теперь, исходя из уравнения реакции, мы видим, что 1 моль Na2S образуется из 1 моль H2S. Таким образом, 10 моль NaOH потребуются для образования 10 моль Na2S.

3. Теперь мы можем рассчитать массу Na2S: Молярная масса Na2S = 2*23 + 32 = 78 г/моль

Масса Na2S = Моль Na2S * Молярная масса Na2S = 10 моль * 78 г/моль = 780 г

Таким образом, масса соли (Na2S), образовавшейся в результате реакции, составит 780 граммов.