Question

Розчин, що містить 34,0 г AgNO3, змішали з розчином, що містить таку ж масу NaCl. Чи весь нітрат срібла вступить у реакцію? Скільки грамів AgCl утворилося у результаті реакції?

Answer 1

AgNO3 + NaCl --> NaNO3 + AgCl↓

      1      :     1      :         1       :     1

   34г         34г

M(AgNO3)= 108 + 14 + 16*3 = 170г/моль

M(NaCl)= 23 + 35,5= 58,5/моль

n= 34г           = 0,2моль

    170г/моль

n= 34г           ≈ 0,58моль

    58,5г/моль

Берем самое малое количество молей.

M(AgCl)= 108 + 35,5= 143,5г/моль

0,2моль * 143,5г/моль= 28,7г

Весь AgNO3 вступил в реакцию. Выпало в осадок 28,7г соли (AgCl).

Answer 2

Давайте спростимо задачу.

Маса AgNO3 = 34,0 г Маса NaCl = також 34,0 г

Ми знаємо, що у реакції між AgNO3 та NaCl відбувається обмін іонів і утворюється осадок AgCl. Реакція виглядає наступним чином:

AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3

Масова реакція AgNO3 дорівнює масовій реакції AgCl, оскільки один моль AgNO3 реагує з одним мольом NaCl, утворюючи один моль AgCl. Таким чином, маса AgCl, яка утворюється, буде такою ж, як маса AgNO3.

Отже, у результаті реакції утвориться 34,0 г AgCl.