Question

Задача 2. Определите пространственное строение для молекул О2, N2, Cl2, CO2, NH3, NH4 +( на 1 е меньше), NH2 -( на 1 е больше) (линейная, угловая, пирамидальная, тетраэдрическая). Дайте краткие пояснения Вашего выбора. пожалуйста, дайте ответ и объясните как узнать какое именно строение.​

Answer 1

Ответ:

Линейная O2 N2 Cl2 NH2

Угловая CO2

Пирамидальная NH3

Тетраэдрическая NH4+

Answer 2

Пространственное строение молекул зависит от их геометрии, которая определяется числом атомов и числом электронных пар вокруг центрального атома. Для определения пространственного строения используют теорию VSEPR (теория электронной парной отталкивающейся репульсии), которая предсказывает геометрию молекул на основе минимизации отталкивающихся электронных пар.

Вот примеры пространственного строения для заданных молекул:

1. O2 (диоксид кислорода) - линейная. В O2 два атома кислорода связаны двойной связью, и они располагаются на одной прямой линии.

2. N2 (диатомический азот) - линейная. Аналогично O2, в N2 два атома азота связаны тройной связью и располагаются линейно.

3. Cl2 (диатомический хлор) - линейная. Как и в предыдущих случаях, в Cl2 два атома хлора связаны одинарной связью и линейно располагаются.

4. CO2 (диоксид углерода) - линейная. Углерод имеет две двойные связи с атомами кислорода, и молекула CO2 также линейна.

5. NH3 (аммиак) - пирамидальная. Аммиак имеет четыре электронные пары вокруг центрального атома азота, одну из которых представляет пара связи, и три пары нелокальных электронов. Это приводит к пирамидальной геометрии с атомом азота в вершине пирамиды.

6. NH4+ (аммоний) - тетраэдрическая. Аммоний имеет четыре электронные пары вокруг центрального атома азота, все из которых представлены связями с водородом. Это приводит к тетраэдрической геометрии с атомом азота в центре тетраэдра.

7. NH2- (амид) - угловая. Амид также имеет четыре электронные пары вокруг центрального атома азота. Одна из них - нелокальная электронная пара, и это приводит к угловой геометрии с атомом азота в вершине угла.

Все эти пространственные структуры молекул можно определить, рассматривая количество электронных пар вокруг центрального атома и используя правила теории VSEPR.