Question

Сколько граммов воды образуется при взаимодействии 4г H2 с 8г O2? Ar(O)=16 Ar(H)=1

Answer 1

Ответ:

8 г Х г

O2 + 2H2 -> 2H2O

n=2 моль n=2 моль

М = 2 г/моль М = 18 г/моль

m=4 г m=36 г

8 г Н2 - Х г Н2О

4 г Н2 - 36 г Н2О

m(H2O) = 8 * 36 / 4 = 72 г

Answer 2

Для решения этой задачи сначала определим молекулярные массы водорода (H2) и кислорода (O2) на основе атомных масс (Ar):

Ar(H) = 1 г/моль Ar(O) = 16 г/моль

Молекулярная масса H2 (2 атома водорода) равна: M(H2) = 2 * Ar(H) = 2 * 1 = 2 г/моль

Молекулярная масса O2 (2 атома кислорода) равна: M(O2) = 2 * Ar(O) = 2 * 16 = 32 г/моль

Теперь вычислим количество молей каждого газа в вашей реакции, используя массу и молекулярную массу:

Моли H2 = Масса H2 / Молекулярная масса H2 = 4 г / 2 г/моль = 2 моля H2 Моли O2 = Масса O2 / Молекулярная масса O2 = 8 г / 32 г/моль = 0.25 моль O2

Теперь, чтобы найти количество молей воды (H2O), которое образуется при реакции, нужно заметить, что каждый моль H2 соединяется с одним молью O2 для образования двух молей H2O:

2 моля H2 * 2 молекулы H2O/моль = 4 молекулы H2O 0.25 моль O2 * 2 молекулы H2O/моль = 0.5 молекулы H2O

Теперь у нас есть количество молей H2O, которые образуются в реакции. Чтобы найти массу воды (H2O), умножим количество молей H2O на молекулярную массу H2O:

Масса H2O = Количество молей H2O * Молекулярная масса H2O Молекулярная масса H2O = 2 * Ar(H) + Ar(O) = 2 * 1 + 16 = 18 г/моль

Масса H2O = (4 молекулы H2O + 0.5 молекулы H2O) * 18 г/моль = 4.5 молекулы H2O * 18 г/моль = 81 г

Таким образом, образуется 81 грамм воды при взаимодействии 4 граммов H2 с 8 граммами O2.