Question

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!!!! Яка маса калій гідроксиду вступає в реакцію з розчином масою 490г з масовою часткою сульфатної кислоти 10% ?​

Answer 1

Відповідь: 89.6 г

Пояснення:

Дано:
м КОН - ?
м розчину = 490
w H2SO4 = 10%

2KOH + H2SO4 == K2SO4 + 2H2O
w = m p.p / m p * 100% == m p.p = w * m p / 100%
m H2SO4 = 10 * 490 / 100 % = 49 г

n = m / Mr
n H2SO4 = 49 / 64 = 0,8 моль
nKOH = 2nH2SO4 = 1,6 моль

m = n * Mr
m KOH = 1,6 * 56 = 89.6 г

Answer 2

Для розв'язання цієї задачі, спершу ми повинні знайти кількість сульфатної кислоти (H2SO4) у розчині масою 490 г з масовою часткою 10%. Ми можемо використовувати формулу:

Маса речовини (г) = Масова частка (%) × Загальна маса розчину (г)

Спочатку знайдемо масу сульфатної кислоти у розчині:

Маса H2SO4 = 10% × 490 г = 0,10 × 490 г = 49 г

Тепер ми знаємо, що маса сульфатної кислоти в розчині становить 49 г.

Калій гідроксид (KOH) реагує з сульфатною кислотою (H2SO4) згідно з рівнянням реакції:

2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O

У рівнянні видно, що 2 молекули KOH реагують з 1 молекулою H2SO4. Маса молекули KOH дорівнює приблизно 56 г/моль, а маса молекули H2SO4 дорівнює приблизно 98 г/моль. Тому маса KOH, необхідна для реакції з 1 молекулою H2SO4, дорівнює:

Маса KOH = (2 моль KOH / 1 моль H2SO4) × (56 г/моль KOH) = 112 г/моль H2SO4

Тепер, щоб знайти масу KOH, яка реагує з 49 г H2SO4, ми можемо використовувати пропорцію:

Маса KOH / 49 г H2SO4 = 112 г/моль H2SO4 / 1 моль H2SO4

Маса KOH = (49 г H2SO4) × (112 г/моль H2SO4) / (1 моль H2SO4) = 5488 г

Отже, маса калій гідроксиду (KOH), яка вступає в реакцію з розчином масою 490 г сульфатної кислоти (H2SO4) з масовою часткою 10%, дорівнює приблизно 5488 г або 5,488 кг.