Question

В воде полностью растворилось 78,3 г нитрата бария Ba(NO3)2.Рассчитайте количество ионов Ba и (NO3) (моль) в полученном растворе.

Answer 1

Ответ:

n =m/Mr

n - количество вещества

Mr - молекулярная масса

w- процент вещества от всей молекулы

Ba - 137

N - 14

O - 16

Mr = Ba + N*2 + O*6 = 137 +28+96= 261

n = 78,3г / 261 = 0.3 моль

w(Ba)= 137/261 =0.53= 53%

w(NO3) = 100% - w(Ba) = 47%

m(Ba) = 78.3*0.53 = 41.5г

m(NO3) = 78.3*0.47 = 36.8г

Ответ: масса Ва = 41.5г, а масса NO3 = 36.8г

Answer 2

Для расчета количества ионов бария (Ba^2+) и нитратных ионов (NO3-) в растворе, нам сначала нужно определить количество молей нитрата бария (Ba(NO3)2), а затем использовать коэффициенты стехиометрии из химической формулы для определения количества ионов.

1. Рассчитаем количество молей нитрата бария (Ba(NO3)2). Молярная масса Ba(NO3)2 равна сумме масс атомов в его составе:

Молярная масса Ba(NO3)2 = масса Ba + 2 * масса NO3 Масса Ba = 137,33 г/моль (молярная масса бария) Масса NO3 = масса N + 3 * масса O Масса N = 14,01 г/моль (молярная масса азота) Масса O = 16,00 г/моль (молярная масса кислорода)

Масса NO3 = 14,01 г/моль + 3 * 16,00 г/моль = 14,01 г/моль + 48,00 г/моль = 62,01 г/моль

Теперь можно рассчитать молярную массу Ba(NO3)2:

Молярная масса Ba(NO3)2 = 137,33 г/моль + 2 * 62,01 г/моль = 261,35 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество молей нитрата бария в 78,3 г раствора:

Количество молей = масса / молярная масса Количество молей Ba(NO3)2 = 78,3 г / 261,35 г/моль ≈ 0,30 моль

2. Так как в каждой молекуле нитрата бария (Ba(NO3)2) содержится 1 ион бария (Ba^2+) и 2 иона нитратов (NO3-), то в растворе будет:

• Количество ионов Ba^2+ = 0,30 моль
• Количество ионов NO3- = 0,30 моль * 2 = 0,60 моль

Итак, в полученном растворе содержится 0,30 молей ионов бария (Ba^2+) и 0,60 молей ионов нитратов (NO3-).