Question

Рассчитайте массу известняка (CaCO3), необходимого для получения 14 г оксида кальция (CaO).

Answer 1

Відповідь:

CaCO3=CaO+CO2

M(CaCO3)=100г/моль

M(CaO)=56г/моль

n(CaO)=14/56=0,25моль

n(CaCO3):n(CaO)=1:1

n(CaCO3)=0,25моль

m(CaCO3)=0,25*100=25г

Пояснення:

Answer 2

Для рассчета массы известняка (CaCO3), необходимой для получения 14 г оксида кальция (CaO), нужно знать химический состав обоих веществ и использовать их молярные массы.

Молярные массы:

• CaCO3 (известняк): 40,08 г/моль (масса атома кальция) + 12,01 г/моль (масса атома углерода) + 3 * 16,00 г/моль (масса атомов кислорода) = 100,09 г/моль
• CaO (оксид кальция): 40,08 г/моль (масса атома кальция) + 16,00 г/моль (масса атомов кислорода) = 56,08 г/моль

Теперь мы можем использовать соотношение масс и моль:

1 моль CaCO3 реагирует с 1 моль CaO по уравнению реакции:

CaCO3 -> CaO + CO2

Таким образом, масса CaCO3, необходимая для получения 14 г CaO, будет равна:

14 г CaO * (1 моль CaCO3 / 1 моль CaO) * (100,09 г/моль CaCO3) = 1400,9 г

Итак, для получения 14 г оксида кальция (CaO) необходимо 1400,9 г известняка (CaCO3).