Question

Допоможіть будь ласка!!! Срочно!!! Скільки доломіту CaCO3 *MgCO3, що містить 8% домішок, необхідно для виробництва 56 м³ СО2 ?

Answer 1

Ответ: 500 кг

Дано:

V(CO2) = 56 м³

W(примесей) = 8 %

Найти:

m(CaMg(CO3)2.тех.) -- ?

Решение:

Составим уравнение реакции

       х кг              56 м³

CaMg(CO3)2 == CO2 + MgO + CaCO3

       184               22,4                          

Пропорция х = (56 × 184) : 22,4 = 460 кг  -  чистого

Если примесей 8 % значит чистого 92 % (составим пропорцию)

460 кг ---- 92 %

 у  кг  ---- 100 %

Решаем у = (460 × 100) : 92 = 500 кг

-------------------------

M(CaMg(CO3)2) = 184 г/моль

Vm = 22,4 дм³

P.S если очень правильно, то под реакцией нужно писать

0,184 кг/моль и 0,0224 м³ )))

Кстати, в условии не указано, но при полном разложении масса доломита, для получения 56 м³ углекислого газа, будет в 2 раза меньше, тобеж  250 кг и еще не хватает (н.у)

CaMg(CO3)2 == CaO + MgO + 2CO2

Answer 2

Для розв'язання цього завдання спочатку розрахуємо масову частку домішок у сумі CaCO3 * MgCO3:

Масова частка домішок = 100% - 8% = 92%

Тепер ми можемо обчислити масу чистого CaCO3 * MgCO3 у сумі, яка містить 56 м³ CO2. Для цього нам потрібно знати масу CO2 і масову частку CaCO3 * MgCO3 в сумі.

Маса CO2 = 56 м³ * 1,96 кг/м³ (що відповідає стандартним умовам) = 109,76 кг

Тепер ми можемо знайти масу CaCO3 * MgCO3:

Маса CaCO3 * MgCO3 = Маса CO2 / Масова частка CaCO3 * MgCO3

Маса CaCO3 * MgCO3 = 109,76 кг / (92% / 100) = 119,35 кг

Отже, для виробництва 56 м³ CO2, необхідно приблизно 119,35 кг CaCO3 * MgCO3, що містить 8% домішок.