Question

Визначити кількість речовини чадного газу, якщо його об’єм за нормальних умов складає 10 л.​

Answer 1

Дано:

V(CO) = 10 л

Знайти:

n(CO) - ?

Розв'язання:

1) n(CO) = V(CO) / Vm = 10 / 22,4 = 0,45 моль.

Відповідь: Кількість речовини CO становить 0,45 моль.

Answer 2

Для визначення кількості речовини чадного газу, використаємо ідеальний газовий закон:

PV = nRT,

де: P - тиск газу (в паскалях), V - об'єм газу (в метрах кубічних), n - кількість речовини (у молях), R - газова стала (8.31 Дж/(моль·К)), T - температура (в кельвінах).

Нормальні умови визначаються як 0°C (273.15 K) і 1 атмосферний тиск (101.3 кПа).

Ваш об'єм газу (V) вже дано і дорівнює 10 л (літрів), а тиск (P) за нормальних умов складає 101.3 кПа. Температуру варто перевести у кельвіни:

T = 0°C + 273.15 = 273.15 K.

Тепер можна знайти кількість речовини (n) за допомогою ідеального газового закону:

n = (PV) / (RT).

Підставимо значення:

n = (101.3 кПа * 10 л) / (8.31 Дж/(моль·К) * 273.15 K) ≈ 3.88 моль.

Отже, кількість речовини чадного газу в даному об'ємі за нормальних умов складає приблизно 3.88 моль.