Question

Виходячи зі ступеня окиснення хлору в сполуках HCl, НС1О3, НСlO4, визначите, яка з них є тільки окисником, тільки відновником і яка може проявляти як окиснювальні, так і відновні властивості. Чому?

Answer 1

Відповідь:

HCl, (-1)  тільки відновник (може тільки віддавати електрони)

НС1О3, (+5)  як окиснювальні, так і відновні властивості

(може і приєднувати і віддавати електрони)

НСlO4, (+7) тільки окисник (може тільки приєднувати електрони

Пояснення:

Answer 2

Окиснення і відновлення - це хімічні процеси, які відбуваються в реакціях обміну електронами між речовинами. Окиснення - це процес втрати електронів, а відновлення - процес отримання електронів. Якщо речовина сприяє окисненню і відновленню, то вона є окиснювачем і відновлювачем водночас. Давайте розглянемо сполуки HCl, HClO3 і HClO4.

1. HCl (хлорид водню) - містить хлор з окисненням -1. У цій сполуці хлор вже знаходиться в стані окиснення -1. Таким чином, HCl не може проявляти окиснювальні властивості, але може бути відновником в реакціях, де інша речовина може забирати електрони від водню, підвищуючи окиснення водню.

2. HClO3 (хлорнувата кислота) - містить хлор з окисненням +5. Це вже більше окиснення, ніж у HCl. Таким чином, HClO3 може проявляти окиснювальні властивості, оскільки він може здійснювати передачу електронів менш окисненим сполукам.

3. HClO4 (перхлорна кислота) - містить хлор з окисненням +7. Це ще вище окиснення, і HClO4 є сильним окиснювачем, оскільки може передавати електрони менш окисненим речовинам.

Отже, HCl є тільки відновником, HClO3 може проявляти як окиснювальні, так і відновні властивості, а HClO4 є тільки окисником через високий ступінь окиснення хлору в цій сполуці.