Question

Завдання 1: Якій кількості речовини відповідають такі маси: 8 г сірки, 54 г срібла, 2,3 г натрію. Завдання 2: Обчисліть молярну масу таких сполук: амоніаку NH3, хлороводню НСІ. Завдання 3: Де міститься більше атомів: у магнії масою 1 г чи у вуглеці масою 1 г. У скільки разів?​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

1)

М(S) = 32г/моль     M(Ag) = 108 г/моль    M(Na) = 23г/моль

n(S) = m(S)/М(S) = 8/32 = 0,25 моль

n(Ag) = m(Ag)/M(Ag) = 54/108 = 0,5 моль

n(Na) = m(Na)/M(Na) = 2,3/23 = 0,1 моль

2)

М(NH3) = 14 + 1 * 3 = 17 г/моль

М(НСІ) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль

3)

М(Mg) = 24 г/моль            M(C) = 12 г/моль

n(Mg) = m(Mg)/М(Mg) = 1/24 = 0,04 моль

n(C) = m(C)/M(C) = 1/12 = 0,08 моль

Більше атомів міститься у вуглецю, так як кількість речовини вуглецю більше у 2 рази ніж кількість речовини магнію

Answer 2

Завдання 1:

Для обчислення кількості речовини в грамах, яка відповідає заданим масам, вам потрібно використовувати формулу:

Кількість речовини (в молях) = Маса / Молярна маса.

1. Сірка (S): Кількість речовини = 8 г / 32.07 г/моль ≈ 0.25 моль.

2. Срібло (Ag): Кількість речовини = 54 г / 107.87 г/моль ≈ 0.50 моль.

3. Натрій (Na): Кількість речовини = 2.3 г / 22.99 г/моль ≈ 0.10 моль.

Завдання 2:

Молярна маса розраховується шляхом додавання мас атомів в молекулі, виражених в атомних одиницях маси (аму).

1. Амоніак (NH3): Молярна маса = (1 г атом водню + 3 г атоми азоту) = 1.01 г/моль + 3 * 14.01 г/моль = 17.04 г/моль.

2. Хлороводень (HCl): Молярна маса = (1 г атом водню + 1 г атом хлору) = 1.01 г/моль + 35.45 г/моль = 36.46 г/моль.

Завдання 3:

Для порівняння кількості атомів у різних елементах при однаковій масі, можна використовувати концепцію молю. Один моль будь-якого елемента містить приблизно 6.02214076 x 10^23 атомів, що називається числом Авогадро.

1. Магній (Mg) має атомну масу приблизно 24.31 г/моль. Кількість молей у 1 г магнію = 1 г / 24.31 г/моль ≈ 0.041 моль. Кількість атомів у 1 г магнію = 0.041 моль * 6.02214076 x 10^23 атомів/моль ≈ 2.44 x 10^22 атомів.

2. Вуглець (C) має атомну масу приблизно 12.01 г/моль. Кількість молей у 1 г вуглецю = 1 г / 12.01 г/моль ≈ 0.083 моль. Кількість атомів у 1 г вуглецю = 0.083 моль * 6.02214076 x 10^23 атомів/моль ≈ 4.82 x 10^22 атомів.

Отже, у вуглецю (1 г) міститься більше атомів, ніж у магнію (1 г), і це приблизно у 2 рази більше (4.82 x 10^22 / 2.44 x 10^22 ≈ 1.97).