Question

3. Для реакції горіння взято 10 л етину. Обчислити об'єм кисню, що витратився та об'єм вуглекислого газу, що утворився.​

Answer 1

Ответ:

Об’єм спожитого кисню становив би 20 л, а об’єм утвореного вуглекислого газу – 40 л.

Объяснение:

може це підійде але не точно

Answer 2

Реакція горіння етину виглядає наступним чином:

C₂H₂ + 5O₂ → 2CO₂ + H₂O

Знаючи, що ви взяли 10 л етину, ми можемо визначити необхідну кількість кисню за допомогою стехіометричних коефіцієнтів у рівнянні реакції.

Для 1 молекули етину (C₂H₂) потрібно 5 молекул кисню (O₂). Отже, на 10 л етину (що еквівалентно 0.455 моль етину) нам потрібно:

0.455 моль етину * 5 молекул O₂/1 молекула C₂H₂ = 2.275 моль O₂

Тепер, враховуючи, що 1 моль газу при нормальних умовах (0°C і 1 атмосфера) має об'єм близько 22.4 л, ми можемо обчислити об'єм кисню:

Об'єм кисню = 2.275 моль * 22.4 л/моль ≈ 51.02 л (до двох знаків після коми)

Також, оскільки утворюється 2 молекули CO₂ на кожну молекулу етину, об'єм вуглекислого газу (CO₂) дорівнює:

Об'єм CO₂ = 2 * кількість молей етину = 2 * 0.455 моль = 0.91 моль

Об'єм вуглекислого газу = 0.91 моль * 22.4 л/моль ≈ 20.46 л (до двох знаків після коми)