Question

Закончите уравнение химических реакций, методом электронного баланса расставьте коэффициенты, укажите процессы окисления и восстановления, окислители и восстановители: Al + HNO3(конц.) → Al + HNO3(разб.) → Al + H2SO4(конц.) →

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Al + 6 HNO₃ → Al(NO₃)₃ + 3 NO₂  + 3 H₂O

восстановитель Al⁰ - 3 e- → Al⁺³      процесс окисление

окислитель         3 N⁺⁵ + 3 e- → 3N⁺⁴ процесс восстановление

Al + 4 HNO₃(разб.) = Al(NO₃)₃ + NO + 2 H₂O

восстановитель Al⁰ - 3e = Al⁺³    процесс окисление  

окислитель         N⁺⁵ + 3e = N⁺²   процесс восстановление

8Al + 15H₂SO₄ = 4Al₂(SO₄)₃ + 3H₂S + 12H₂O

восстановитель Al⁰ - 3e = Al⁺³    процесс окисление

окислитель          S⁺⁶ + 8e = S⁻²    процесс восстановление

Answer 2

Давайте разберемся с каждой реакцией по очереди и найдем процессы окисления и восстановления, а также окислители и восстановители.

1. Реакция: Al + HNO3(конц.) → В данной реакции алюминий (Al) реагирует с концентрированным азотной кислотой (HNO3). Азотная кислота (HNO3) обычно действует как окислитель.

   Необходимо определить, какие элементы меняют свои окислительные состояния:

   • Алюминий (Al) переходит из 0 в +3 окислительное состояние.
   • Азот (N) переходит из +5 в +2 окислительное состояние.

   Теперь составим уравнение с учетом баланса зарядов: 2Al + 6HNO3(конц.) → 2Al(NO3)3 + 3H2O

   В данной реакции алюминий окисляется, а азот в азотной кислоте восстанавливается.

2. Реакция: Al + HNO3(разб.) → Эта реакция уже балансирована в предыдущей реакции. Процессы окисления и восстановления остаются такими же, как и в первой реакции.

3. Реакция: Al + H2SO4(конц.) → Теперь алюминий реагирует с концентрированной серной кислотой (H2SO4). Серная кислота обычно также действует как окислитель.

   Необходимо определить, какие элементы меняют свои окислительные состояния:

   • Алюминий (Al) уже находится в окислительном состоянии +3.
   • Сера (S) переходит из +6 в +4 окислительное состояние.

   Теперь составим уравнение с учетом баланса зарядов: 2Al + 3H2SO4(конц.) → Al2(SO4)3 + 3H2

   В данной реакции сера окисляется, а алюминий остается в том же окислительном состоянии.

Итак, в первой и третьей реакциях алюминий является восстановителем, а азот и сера в азотной и серной кислотах соответственно являются окислителями. Вторая реакция является переходной и описывает реакцию после первой реакции, поэтому окислитель и восстановитель остаются теми же, что и в первой реакции.