Question

Визначити молекулярну формулу вуглеводню який містить 82,8% карбону Відносна густина вуглеводню за воднем 29.

Answer 1

Ответ:

C4H10

Объяснение:

CnHm

ω(C) = 82,8%

Dh2 = 29

Dh2 = Mr(CnHm)/Mr(H2) = Mr(CnHm)/2 = 29

Mr(CnHm) = 29*2 = 58

n(C) = (Mr(CnHm)*ω(C)/100%)/Ar(C) = (58*82,8/100)/12 = 4

n(H) = (Mr(CnHm)-Ar(C)*4)/Ar(H) = (58-48)/1 = 10

C4H10

Answer 2

Щоб визначити молекулярну формулу вуглеводню на основі відсоткового вмісту карбону і відносної густини, спершу потрібно визначити кількість водню і карбону в молекулі цього вуглеводню, а потім визначити його молекулярну формулу.

1. Знаючи відсоток карбону, можемо припустити, що 100% сполуки містять 82,8% карбону. Таким чином, залишок (100% - 82,8% = 17,2%) буде вмістом водню в цій сполуці.

2. Тепер давайте визначимо відношення кількості атомів карбону до кількості атомів водню в молекулі. Маси атомів: атом вуглецю (C) має атомну масу близько 12, а атом водню (H) - близько 1.

Маса вуглецю (C) у 82,8 грамах цієї сполуки: 0,828 * 82,8 = 68,54 г

Маса водню (H) у 17,2 грамах цієї сполуки: 0,172 * 82,8 = 14,26 г

3. Тепер визначимо відношення кількості молей карбону до кількості молей водню. Для цього поділимо масу кожного елемента на його атомну масу:

Кількість молей карбону (C): 68,54 г / 12 г/моль = 5,71 моль

Кількість молей водню (H): 14,26 г / 1 г/моль = 14,26 моль

4. Тепер визначимо найменший спільний кратник між кількістю молей карбону і водню. Він показує нам відношення між атомами цих елементів в молекулі вуглеводню:

НСН = 5,71 : 5,71 = 1 : 1

Це означає, що в молекулі вуглеводню між атомами вуглецю і водню відношення 1:1. Таким чином, молекулярна формула вуглеводню це CH4.

Отже, цей вуглеводень має молекулярну формулу CH4 і називається метаном.