Question

1. Розрахуйте масу води, якщо при розкладі її електричним струмом виділився водень кількістю речовини 5 моль.​

Answer 1

Відповідь:

При електролізі води виникають дві моль водню на кожну моль кисню. Отже, для 5 моль водню необхідно 2,5 моль кисню, або 2,5 * 16 г = 40 г кисню.

Молярна маса води (Н2О) дорівнює 18 г/моль (21 + 161). Тому, кількість молей води, що приймала участь у реакції, дорівнює кількості молей водню, тобто 5 моль.

Тоді маса води, яка прийняла участь у реакції, дорівнює:

маса = кількість молей * молярна маса = 5 моль * 18 г/моль = 90 г.

Отже, маса води, яка прийняла участь у реакції, дорівнює 90 г.

Пояснення:

Answer 2

Для розрахунку маси води, яка утвориться при розкладі води (H2O) електричним струмом з виділенням 5 моль водню (H2), ми використовуємо хімічну реакцію розкладу води:

2H2O → 2H2 + O2

Ця реакція показує, що 2 молекули води розкладаються на 2 молекули водню і 1 молекулу кисню.

За заданими даними, ми маємо 5 моль водню. Оскільки маса одного молекули водню (H2) дорівнює приблизно 2 грамам, маса 5 моль водню буде:

5 моль * 2 г/моль = 10 грамів водню (H2)

Тепер ми знаємо, що вся маса водню, виділеного під час розкладу води, становить 10 грамів. Оскільки вода складається з двох атомів водню і одного атома кисню, маса води дорівнює сумі мас двох атомів водню і одного атома кисню:

Маса води = (2 маси водню) + (1 маса кисню) = (2 * 2 г) + 16 г = 4 г + 16 г = 20 г

Отже, маса води, яка утвориться при розкладі води з виділенням 5 моль водню, становить 20 грамів.