Question

Який об"єм вуглекислого газу (н.у.) можна добути, якщо розкласти СаСО3 , маса якого 10 г.

Answer 1

CaCO3=>CaO+CO2

n(CaCO3)=m/M=10/100=0,1моль

n(CaCO3)=n(CO2)=0,1моль

V=n×Vm=0,1×22,4=2,24дм3

Answer 2

Для розкладу карбонату кальцію (CaCO3) і отримання вуглекислого газу (CO2) відбувається наступна хімічна реакція:

CaCO3 -> CaO + CO2

За цією реакцією один моль CaCO3 розкладається на один моль CO2. Молекулярна маса CaCO3 дорівнює 100.09 г/моль, і для обчислення кількості молей вуглекислого газу, які можна отримати з 10 г CaCO3, потрібно використовувати наступну формулу:

Кількість молей = маса / молекулярна маса

Кількість молей CaCO3 = 10 г / 100.09 г/моль ≈ 0.1 моль

Оскільки кожен моль CaCO3 розкладається на один моль CO2, то кількість молей CO2 також дорівнює 0.1 молей.

Тепер, для обчислення об'єму CO2 (в нормальних умовах, н.у.), використовуйте ідеальний газовий закон:

V = nRT/P

де: V - об'єм газу (в літрах) n - кількість молей газу R - газова стала (0.0821 л⋅атм/(моль⋅К) для газів в нормальних умовах) T - температура в Кельвінах (стандартна температура 273 K) P - тиск (стандартний тиск 1 атмосфера)

Підставимо значення:

V = (0.1 моль) * (0.0821 л⋅атм/(моль⋅К) * 273 K) / 1 атмосфера

V ≈ 2.24 л (до двох знаків після коми)

Отже, можна добути приблизно 2.24 л вуглекислого газу (н.у.) при розкладанні 10 г CaCO3.

Answer 3

Для обчислення об'єму вуглекислого газу (CO2) в нормальних умовах (н.у.), який можна отримати з розкладання 10 грамів карбонату кальцію (CaCO3), ми спочатку повинні знати молекулярну масу CaCO3 та використати хімічну реакцію розкладання.

Молекулярна маса CaCO3:

• Атом кальцію (Ca) має атомна маса 40.08 г/моль.
• Атом вуглецю (C) має атомна маса 12.01 г/моль.
• Три атоми кисню (O) мають атомну масу 16.00 г/моль.

Отже, молекулярна маса CaCO3: 40.08 (Ca) + 12.01 (C) + 3 * 16.00 (O) = 100.09 г/моль.

Тепер ми знаємо, що маса 1 молю CaCO3 дорівнює 100.09 г.

Маса CaCO3 у вашому завданні - 10 г.

Тепер ми можемо знайти кількість молей CaCO3, розділивши масу на молекулярну масу: 10 г / 100.09 г/моль = 0.0999 моль.

За реакцією розкладання CaCO3 утворюється одна молекула CO2, тобто маса CO2 дорівнює масі CaCO3. Тому маса CO2, яку ви отримаєте, також дорівнює 10 г.

Об'єм газу можна розрахувати, використовуючи ідеальний газовий закон (рівняння стану газів): PV = nRT,

де P - тиск газу (в Паскалях), V - об'єм газу (в м³), n - кількість молей газу, R - універсальна газова стала (8.314 Дж/(моль·К)), T - температура (в Кельвінах).

При нормальних умовах (н.у.), тиск і температура стандартизовані: P = 101.3 кПа, T = 273.15 К.

Зараз нам потрібно знайти кількість молей CO2 (n): n = маса / молекулярна маса CO2 = 10 г / 44.01 г/моль = 0.227 моль.

Тепер, підставивши значення в ідеальний газовий закон, ми можемо знайти об'єм CO2: PV = nRT, V = (nRT) / P, V = (0.227 моль * 8.314 Дж/(моль·К) * 273.15 К) / 101.3 кПа = 4.74 л.

Отже, можна отримати близько 4.74 літри вуглекислого газу (CO2) при розкладанні 10 грамів CaCO3 за нормальних умов (н.у.).