Question

обчисліть масу осаду утвориться при взаємодії барії хлориду зрозчином сульфатної кислоти масою 120 г з масовою часткою 10%. Срочноо​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Знайдемо масу сульфатної кислоти у розчині:

m(BaSO₄) =  m(р-нуBaSO₄) * w(BaSO₄) : 100% = 120 *10% : 100% = 12 г

Складемо РХР:

    12 г                              х л

H₂SO₄  +    BaCl₂    =    BaSO₄↓  +  2HCl

n = 2 моль                     n = 1 моль

M = 98 г/моль               M = 233 г/моль

m = 98 г                        m= 233 г

m(BaSO₄) = 12 * 233 : 98 = 28,5 г

Answer 2

Щоб визначити масу осаду, що утвориться при реакції барієвого хлориду (BaCl₂) і сульфатної кислоти (H₂SO₄), нам потрібно врахувати хімічну реакцію, яка відбувається:

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl

З рівняння видно, що осад, що утворюється, це барієвий сульфат (BaSO₄). Його молярна маса дорівнює 233.4 г/моль для Ba та 96.1 г/моль для S.

Масова частка сульфатної кислоти в розчині 10%, тобто маса сульфатної кислоти дорівнює 12 г (10% від 120 г).

Тепер врахуємо стехіометрію реакції: 1 моль BaCl₂ реагує з 1 моль H₂SO₄, утворюючи 1 моль BaSO₄.

Молярна маса BaCl₂ дорівнює 137 + 2*35.5 = 208 г/моль.

Таким чином, маса осаду BaSO₄, який утвориться, може бути знайдена використовуючи наступні кроки:

1. Знайдемо кількість речовини BaCl₂ у реакції: $n_{BaCl_2} = \frac{m_{BaCl_2}}{M_{BaCl_2}} = \frac{208 \text{ г}}{208 \text{ г/моль}} = 1 \text{ моль}$

2. Оскільки стехіометрія реакції показує, що 1 моль BaCl₂ утворює 1 моль BaSO₄, то кількість речовини BaSO₄ також дорівнює 1 моль.

3. Знайдемо масу BaSO₄: $m_{BaSO_4} = n_{BaSO_4} \cdot M_{BaSO_4} = 1 \text{ моль} \cdot (137 + 32 + 4 \cdot 16) \text{ г/моль} = 233 \text{ г}$

Отже, маса осаду барієвого сульфату, що утвориться, дорівнює 233 г.