Question

Обчисліть масу натрій карбонату, яку можна добути з натрій гідрогенкарбонату масою 21 г взаємодією його з натрій гідроксидом.​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(NaHCO3) = 21 г

Найти: m(Na2CO3) - ?

Молярні маси :

М(NaHCO3) = 23 + 1 + 12 + 16 * 3 = 84 г/моль

М(Na2CO3) = 23 * 2 + 12 + 16 * 3 = 106 г/моль

Складемо РХР:

 21 г                              х г

NaHCO3 + NaOH  → Na2CO3 + H2O

n = 1 моль                   n = 1 моль

M = 84 г/моль            M = 106 г/моль

m = 84 г                      m = 106 г

m(Na2CO3) = 21 * 106 : 84 = 26,5 г

Answer 2

Щоб вирішити це завдання, потрібно спершу написати реакцію, яка відбувається між натрій гідрогенкарбонатом (NaHCO3) та натрій гідроксидом (NaOH):

NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O

З реакції видно, що 1 моль NaHCO3 реагує з 1 моль NaOH і утворює 1 моль Na2CO3.

Тепер розглянемо, яку кількість речовини ми маємо:

Маса NaHCO3 = 21 г Молярна маса NaHCO3 = 23 + 1 + 12 + 16 + 3*(16) = 84 г/моль

Тепер переведемо масу NaHCO3 в молярну кількість:

Молярна кількість NaHCO3 = 21 г / 84 г/моль ≈ 0.25 моль

Оскільки з рівняння видно, що 1 моль NaHCO3 утворює 1 моль Na2CO3, то кількість молей Na2CO3 також буде дорівнювати 0.25 моль.

Молярна маса Na2CO3 = 232 + 12 + 163 = 106 г/моль

Тепер можемо знайти масу Na2CO3:

Маса Na2CO3 = 0.25 моль * 106 г/моль ≈ 26.5 г

Отже, можна добути близько 26.5 г натрій карбонату із заданих реакцій.