Question

Визначити масу води, яка необхідна для взаємодії з 15,3 г барій оксиду (ВаО).​

Answer 1

Відповідь:

1,8  г

Пояснення:

BaO + H2O = Ba(OH)2

n=1м⠀  n=1м,    M=18г/м   M=153г/м

n (H2O) = n (BaO) = 15,3/153 = 0,1 молі

m (H2O) = 0,1×18 = 1,8 г

Answer 2

Для визначення маси води, яка необхідна для взаємодії з певною кількістю речовини, спершу ми повинні визначити стехіометричне співвідношення між реакційними речовинами. Реакція між барій оксидом (BaO) і водою (H2O) виглядає так:

BaO + H2O -> Ba(OH)2

З цього реакційного рівняння видно, що одна молекула барію оксиду (BaO) реагує з двома молекулами води (H2O) для утворення двох молекул барієвого гідроксиду (Ba(OH)2).

1 моль BaO потребує 2 молі води.

Тепер, давайте переведемо кількість барію оксиду в молі:

Маса барію оксиду (BaO) = 15,3 г Молекулярна маса BaO = 137,33 г/моль (барій має атомну масу 137,33 г/моль, а кисень має атомну масу 16,00 г/моль, тому молекулярна маса BaO = 137,33 + 16,00 = 153,33 г/моль)

Кількість молей BaO = Маса / Молекулярна маса = 15,3 г / 153,33 г/моль ≈ 0,1 моль BaO

Тепер ми знаємо, що у нас є 0,1 моль BaO, і для цієї кількості молей потрібно 2 молі води. Тому:

Кількість молей H2O = 0,1 моль BaO * 2 моль H2O/моль BaO = 0,2 моль H2O

Тепер ми можемо знайти масу води:

Маса H2O = Кількість молей * Молекулярна маса H2O = 0,2 моль * 18,015 г/моль (молекулярна маса води) ≈ 3,603 г

Отже, для взаємодії з 15,3 г барію оксиду (BaO) необхідно близько 3,603 г води (H2O).