Question

Розрахуйте масу кислоти, що утворилася при взаємодії 3.36л сульфур (ІV) оксиду з водою. Назвіть продукт реакції.

Answer 1

Ответ:

Реакція взаємодії сульфур (IV) оксиду з водою має наступний вигляд:

SO2 + H2O → H2SO3

За рівнянням реакції один моль сульфур (IV) оксиду реагує з одним моль води і утворюється один моль кислоти.

Об'єм сульфур (IV) оксиду можна перевести у моль за допомогою його густиною при стандартних умовах (1,43 г/л) і молярної маси (64 г/моль):

n(SO2) = V(SO2) * (1 л/1000 мл) * (1 моль/1,43 г) * (1 моль/64 г) = V(SO2) * 0.0156 моль/л

n(SO2) = 3.36 л * 0.0156 моль/л = 0.052416 моль

Так як за рівнянням реакції один моль сульфур (IV) оксиду утворює один моль кислоти, то кількість кислоти, яка утворилася, також дорівнює 0.052416 моль.

Маса кислоти дорівнює кількості кислоти, помноженій на її молярну масу:

m(H2SO3) = n(H2SO3) * M(H2SO3) = 0.052416 моль * 82.07 г/моль = 4.295 г

Отже, маса кислоти, що утворилася при взаємодії 3.36 л сульфур (IV) оксиду з водою, дорівнює 4.295 г, а продуктом реакції є сульфітна кислота (H2SO3).

Объяснение:

Answer 2

Реакція взаємодії сульфур (IV) оксиду (SO2) з водою (H2O) відома як реакція утворення сіркової кислоти (H2SO4). Ця реакція виглядає так:

SO2 + H2O -> H2SO4

Для розрахунку маси кислоти (H2SO4), що утворилася, спочатку потрібно знайти кількість речовини SO2, яка реагувала. Вам дано об'єм SO2, який дорівнює 3.36 літрів.

Знаючи, що об'єм молі газу при стандартних умовах (0°C і 1 атмосфера) дорівнює близько 22.4 літра, ми можемо перевести об'єм SO2 в молі:

3.36 л / 22.4 л/моль ≈ 0.15 моль SO2

Тепер ми знаємо кількість молей SO2, які брали участь у реакції. Оскільки коефіцієнт перед SO2 у рівнянні реакції дорівнює 1, кількість молей H2SO4, яка утворилася, також буде 0.15 моль.

Тепер, щоб розрахувати масу H2SO4, вам потрібно знати масу молекули H2SO4. Молекулярна маса H2SO4 обчислюється як сума мас атомів у молекулі:

Маса H2SO4 = (2 x маса H) + маса S + (4 x маса O) Маса H2SO4 = (2 x 1.01 г/моль) + 32.07 г/моль + (4 x 16.00 г/моль) Маса H2SO4 = 2.02 г/моль + 32.07 г/моль + 64.00 г/моль Маса H2SO4 = 98.09 г/моль

Тепер, щоб знайти масу кислоти, помножте кількість молей H2SO4 на її молекулярну масу:

Маса H2SO4 = 0.15 моль x 98.09 г/моль ≈ 14.71 г

Отже, маса сіркової кислоти, яка утворилася при взаємодії 3.36 літрів SO2 з водою, становить приблизно 14.71 грама.