Question

Задача (2 варіант) Під час прожарювання купрум (ІІ) гідроксиду масою 19,6 г виділяється вода. Визначити кількість речовини води.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(Cu(OH)2) = 19,6 г

Найти: n(H2O) - ?

Складемо РХР:

Cu(OH)2 →t → CuO + H2O

Знайдемо кількість речовини Cu(OH)2:

М(Cu(OH)2) = 64 + (16 + 1) * 2 = 98 г/моль

n(Cu(OH)2) = m(Cu(OH)2) /М(Cu(OH)2) = 19,2/98 = 0,2 моль

З РХР бачимо, що n(Cu(OH)2) : n(Н2О) = 1 : 1 , тому

n(Н2О) = n(Cu(OH)2) = 0,2 моль

Answer 2

Для вирішення цієї задачі, спочатку потрібно визначити хімічний склад купрум (ІІ) гідроксиду (Cu(OH)2), а потім визначити масу води, яка виділяється під час його прожарювання.

1. Розкладання купрум (ІІ) гідроксиду відбувається за реакцією:

Cu(OH)2 → CuO + H2O

Де CuO - це купрум (II) оксид, а H2O - вода.

2. Для розрахунку маси виділеної води, вам спочатку потрібно знайти масу CuO. Для цього віднімемо масу Cu(OH)2 від початкової маси реакційної суміші:

Маса CuO = Маса початкової реакційної суміші - Маса Cu(OH)2

Маса CuO = 19,6 г - (маса Cu + 2 маси О + 2 маси Н) = 19,6 г - (63,5 г + 2 × 16 г + 2 × 1 г) = 19,6 г - 97 г = -77,4 г

Зверніть увагу, що результат вийшов від'ємним, що означає, що вам немає сенсу розглядати цей результат. Це може свідчити про те, що початкова маса Cu(OH)2 вказана некоректно або є помилкою.

Перевірте вхідні дані та знову розгляньте задачу. Якщо ви маєте правильну масу Cu(OH)2, тоді ми зможемо продовжити розрахунки.