Question

СРОООЧНО Визначте масу етанової кислоти, яка вступає в реакцію з 40г кальцій оксиду.

Answer 1

Відповідь:

Нижче

Пояснення:

Запишемо рівняння реакції між етановою кислотою (CH3COOH) та кальцій оксидом (CaO):

CH3COOH + CaO -> Ca(CH3COO)2 + H2O

Молярна маса CH3COOH = 60 г/моль, молярна маса CaO = 56 г/моль.

Знайдемо кількість молів кальцій оксиду:

n(CaO) = m(CaO) / M(CaO) = 40 г / 56 г/моль = 0.714 моль

За рівнянням реакції одна молекула CH3COOH реагує з однією молекулою CaO, тому кількість молів CH3COOH також дорівнює 0.714 моль.

Знайдемо масу CH3COOH, використаної в реакції:

m(CH3COOH) = n(CH3COOH) x M(CH3COOH) = 0.714 моль x 60 г/моль = 42.84 г

Отже, маса етанової кислоти, яка вступила в реакцію з 40 г кальцій оксиду, дорівнює 42.84 г.

Answer 2

Щоб визначити масу етанової кислоти (CH3COOH), яка вступає в реакцію з 40 г кальцій оксиду (CaO), вам спочатку потрібно знати зважену масу молекули CH3COOH та реагентного маси молекули CaO.

Маса молекули CH3COOH:

• Маса атома водню (H) = 1 г/моль
• Маса атома вуглецю (C) = 12 г/моль
• Маса атома кисню (O) = 16 г/моль

Маса молекули CH3COOH = (2 * 1 г/моль) + (2 * 12 г/моль) + 16 г/моль + 1 г/моль = 60 г/моль

Маса молекули CaO:

• Маса атома кальцію (Ca) = 40 г/моль
• Маса атома кисню (O) = 16 г/моль

Маса молекули CaO = 40 г/моль + 16 г/моль = 56 г/моль

Тепер, коли ви знаєте маси молекул, ви можете визначити, яка маса CH3COOH потрібна для реакції з 40 г CaO. Для цього ви можете використовувати стехіометричні співвідношення між реагентами. Із зважених мас виходить, що 1 моль CH3COOH реагує з 1 моль CaO.

Отже, маса CH3COOH, необхідна для реакції з 40 г CaO, дорівнює масі молекули CH3COOH, яка дорівнює 60 г/моль, помножена на кількість моль CaO у 40 г:

Маса CH3COOH = 60 г/моль * (40 г / 56 г/моль) ≈ 42,86 г

Отже, приблизна маса етанової кислоти, яка вступає в реакцію з 40 г кальцій оксиду, становить приблизно 42,86 г.