Question

Під час взаємодії алюміній оксиду з хлоридною кислотою утворилася сіль кількістю речовини 0.25 моль. Обчисліть маси вихідних речовин.

Answer 1

Відповідь:

Пояснення:

Дано:

n(AlCl3)= 0.25моль

m(Al2O3) = ?

m(HCl) = ?

m(AlCl3) = n * M = 0.25*133.5 = 33г

Xг                 Yг                  33г

Al2O3    +    6HCl      =      2AlCl3 + 3H2O

1моль           6моль           2моль

102г/моль    36,5г/моль   135,5г/моль

102г               219г              270г

Xг            33г

102г        270г        x= 33*102/270 = 12г(Al2O3)

Yг            33г

219г         270г       y= 33*219/270 = 27г(HCl)

Answer 2

Для обчислення маси вихідних речовин спочатку знайдемо реакційну рівність реакції між алюміній оксидом (Al2O3) і хлоридною кислотою (HCl):

Al2O3 + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2O

З рівняння видно, що 1 моль алюміній оксиду (Al2O3) реагує з 6 мольми хлоридної кислоти (HCl) і утворює 2 моль алюміній хлориду (AlCl3).

Знаючи кількість речовини продукту (0.25 моль AlCl3), ми можемо обчислити кількість алюміній оксиду, який був використаний у реакції:

0.25 моль AlCl3 * (1 моль Al2O3 / 2 моль AlCl3) = 0.125 моль Al2O3

Тепер ми можемо знайти масу алюміній оксиду, використовуючи його молекулярну масу. Молекулярна маса Al2O3 дорівнює 101.96 г/моль.

Маса Al2O3 = 0.125 моль * 101.96 г/моль = 12.745 г

Отже, маса алюміній оксиду, який був використаний у реакції, становить приблизно 12.745 г.