Question

1. Оберіть три оксиди/кислоти/солі (можна і по одній сполуці кожного класу), загалом три сполуки з неорганічних речовин. Напишіть їх назви та формули. Напишіть де і як вони застосовуються. Як їх добувають 2. Запропонуйте як можна розрізнити розчини Хлоридної кислоти, Купрум хлориду та Купрум Сульфату

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Оксиди:

Кремній(IV) оксид (SiO2). Формула: SiO2. Застосування: використовується в якості скло- та керамічної сировини, а також як абразив для обробки металів. Добування: отримують з кварцу в результаті плавлення та кристалізації.

Кислоти:

Азотна кислота (HNO3). Формула: HNO3. Застосування: використовується для виробництва добрив та нітрофарб, а також в якості реагента в хімічних дослідженнях. Добування: отримують шляхом окиснення аміаку за допомогою каталізаторів.

Солі:

Сульфат міді(II) (CuSO4). Формула: CuSO4. Застосування: використовується для виробництва барвників, добрив та лікарських засобів, а також в якості реагента в хімічних дослідженнях. Добування: отримують шляхом розчинення міді в розчині сульфатної кислоти.

Для розрізнення розчинів Хлоридної кислоти (HCl), Купрум хлориду (CuCl2) та Купрум сульфату (CuSO4) можна використовувати наступні методи:

Метод випадання. Додайте до кожного з розчинів деяку речовину, що збуджує випадання осаду. Наприклад, додайте до кожного з розчинів розчин натрій карбонату (Na2CO3). У результаті у розчинах, які містять хлоридну кислоту та купрум хлорид, відбудеться випадання осаду білого кольору, а в розчині купрум сульфату - не відбудеться жодного випадання.

Метод вимірювання електропровідності. Виміряйте електропровідність кожного розчину задопомогою електропровіднісного метра. Розчин, який містить хлоридну кислоту, буде містити велику кількість іонів H+ та Cl-, тому буде мати високу електропровідність. Розчин купрум хлориду також містить іони Cu2+ та Cl-, тому має певну електропровідність, а розчин купрум сульфату містить іони Cu2+ та SO42-, які не є здатними до проведення струму, тому його електропровідність буде дуже низькою.

Метод реакції з натрій гідроксидом (NaOH). Додайте деяку кількість розчину NaOH до кожного з розчинів і спостерігайте за змінами. Розчин, який містить хлоридну кислоту, забарвиться в жовтий колір, оскільки вільні іони H+ реагують з NaOH за наступною рівнянням: H+ + OH- -> H2O. Розчин купрум хлориду буде мати блідо-блакитний колір, оскільки вільні іони Cu2+ реагують з NaOH та виділяють осад купрум гідроксиду (Cu(OH)2). Розчин купрум сульфату не змінить свого кольору, оскільки в ньому немає вільних іонів OH- для реакції з Cu2+.

Answer 2

1. Обрані неорганічні сполуки:

   a. Оксид: Діоксид сірки

   • Формула: SO2
   • Застосування: Діоксид сірки використовується в промисловості для виробництва сірчаних кислот, як консервант в харчовій промисловості, а також як окислювач у хімічних реакціях.

   b. Кислота: Сірчана кислота

   • Формула: H2SO4
   • Застосування: Сірчана кислота є однією з найважливіших хімічних сполук і використовується в багатьох галузях, включаючи хімічну промисловість, виробництво батарей, очищення води та інше. Її також називають "королевою кислот".

   c. Сіль: Натрій хлорид (кухонна сіль)

   • Формула: NaCl
   • Застосування: Натрій хлорид використовується в кулінарії як приправа для підсолювання їжі. Також він використовується в медицині для приготування фізіологічного розчину та в промисловості для виробництва соди та хлору.

   Добування цих сполук може варіюватися в залежності від типу і використання. Діоксид сірки, наприклад, може бути отриманий при спалюванні сірки. Сірчана кислота може бути виготовлена хімічними методами, такими як контактна процес або процес дегідратації кислоти. Натрій хлорид добувають із солоних родовищ або методом електролізу.

2. Розрізнення розчинів Хлоридної кислоти (HCl), Купрум хлориду (CuCl2) та Купрум сульфату (CuSO4) може бути проведено за допомогою хімічних реакцій та фізичних властивостей:

   a. pH реакції: Хлоридна кислота має кислу реакцію, тому вона буде мати найнижчий pH серед цих розчинів. Купрум хлорид та Купрум сульфат мають нейтральний pH.

   b. Додавання амоніяка (NH3): Додавання амоніяка до розчину призведе до утворення білого осаду у розчині Купрум сульфату (CuSO4), тоді як Купрум хлорид (CuCl2) і Хлоридна кислота (HCl) не утворять осаду.

   c. Проведення реакцій обміну: Можна також провести реакції обміну, наприклад, додавання розчину сульфату барію (BaSO4) до розчинів. У разі наявності сульфату, утвориться білий осад барієвого сульфату, що свідчить про наявність сульфату в розчині Купрум сульфату (CuSO4). Інакше, осаду не буде, і це може вказувати на Хлоридну кислоту (HCl) або Купрум хлорид (CuCl2).

Ці методи допоможуть вам розрізнити ці розчини.