Question

произведите расчеты для определения массы нитрата натрия г которую нужно добавить к 240 7 г 10% раствора нитрата натрия чтобы образовался раствор с массовой долей растворенного вещества 0.2

Answer 1

Формулой для расчета массы растворенного вещества:

m = c * V * M

m - масса растворенного вещества, c - концентрация раствора, V - объем раствора, M - молярная масса растворенного вещества.

Первым шагом найдем массу растворенного вещества в исходном растворе:

m1 = 0.1 * 240.7 г = 24.07 г

Затем найдем объем исходного раствора, который нужно дополнить до требуемой концентрации:

V1 = m1 / c2 = 24.07 г / 0.2 = 120.35 мл

Теперь найдем массу нитрата натрия, которую нужно добавить к исходному раствору:

m2 = c2 * V2 * M = 0.05 * 119.65 мл * 84.99 г/моль = 203.8 г

Ответ: необходимо добавить 203.8 г нитрата натрия.

Answer 2

Для определения массы нитрата натрия (NaNO3), которую нужно добавить к 240.7 г 10% раствору нитрата натрия (NaNO3), чтобы образовался раствор с массовой долей растворенного вещества 0.2, мы можем использовать уравнение:

$C_1 \cdot V_1 + C_2 \cdot V_2 = C_3 \cdot (V_1 + V_2),$

где

• $C_1$ - начальная концентрация раствора (10% или 0.10),
• $C_2$ - концентрация добавляемого нитрата натрия (100% или 1.0, так как мы добавляем чистый нитрат натрия),
• $C_3$ - конечная концентрация раствора (20% или 0.20),
• $V_1$ - объем начального раствора (240.7 г),
• $V_2$ - объем добавляемого нитрата натрия (который мы хотим найти).

Сначала найдем $V_1$ и $V_2$ в молях:

1. Молярная масса NaNO3 = масса Na (22.99 г/моль) + масса N (14.01 г/моль) + масса 3xO (3x16.00 г/моль) = 85.00 г/моль.

2. Масса NaNO3 в начальном растворе (240.7 г) делится на его молярную массу, чтобы найти количество молей:

$$\text{Моли NaNO3 в начальном растворе} = \frac{240.7\, \text{г}}{85.00\, \text{г/моль}} \approx 2.84\, \text{моль}.$$

3. Теперь, используя уравнение, мы можем выразить $V_1$ и $V_2$ в молях:

$0.10 \cdot 2.84\, \text{моль} + 1.0 \cdot V_2\, \text{моль} = 0.20 \cdot (2.84\, \text{моль} + V_2\, \text{моль}).$

4. Решим уравнение для $V_2$:

$0.284 + V_2 = 0.568 + 0.20 \cdot V_2.$

$0.80 \cdot V_2 = 0.568 - 0.284.$

$0.80 \cdot V_2 = 0.284.$

$V_2 = \frac{0.284}{0.80} \approx 0.355\, \text{моль}.$

5. Теперь найдем массу нитрата натрия, которую нужно добавить:

$$\text{Масса добавляемого NaNO3} = \text{Количество молей} \times \text{Молярная масса} = 0.355\, \text{моль} \times 85.00\, \text{г/моль} \approx 30.175\, \text{г}.$$

Итак, масса нитрата натрия, которую нужно добавить, составляет примерно 30.175 г.