Question

Вычислите массу этилового эфира уксусной кислоты, который может быть получен при взаимодействии 60 г уксусной кислоты с 75 г этилового спирта, если выход продукта реакции составляет 81 %.

Answer 1

Этиловый эфир уксусной кислоты (этилацетат) образуется в результате реакции эстерификации между уксусной кислотой и этиловым спиртом. Уравнение реакции выглядит так: CH3COOH + C2H5OH -> CH3COOC2H5 + H2O.
Масса уксусной кислоты равна 60 г, а молярная масса уксусной кислоты равна 60 г/моль. Следовательно, количество вещества уксусной кислоты равно 60 г / (60 г/моль) = 1 моль.
Масса этилового спирта равна 75 г, а молярная масса этилового спирта равна 46 г/моль. Следовательно, количество вещества этилового спирта равно 75 г / (46 г/моль) = 1.63 моль.
Так как реакция проходит в соотношении 1:1, то лимитирующим реагентом является уксусная кислота. Следовательно, максимальное количество вещества этилацетата, которое может быть получено в этой реакции, равно 1 моль.
Молярная масса этилацетата равна 88 г/моль. Следовательно, теоретический выход этилацетата равен 1 моль * (88 г/моль) = 88 г.
Однако выход продукта реакции составляет только 81 %. Следовательно, фактический выход этилацетата равен 88 г * 0.81 = 71.28 г.
Таким образом, при взаимодействии 60 г уксусной кислоты с 75 г этилового спирта может быть получено 71.28 г этилацетата.

Answer 2

Сначала определяем количество вещества уксусной кислоты и этилового спирта и смотрим, что в избытке, а что в недостатке. Как можете видеть, в недостатке у нас уксусная кислота, значит расчёт ведем по ней. Находим теоретическую массу этилового эфира, а затем массу практическую.

Ответ: 71,28 г

формулы, необходимые для расчетов:

n=m/M

w=m(практическая)/m(теоретическая)×100%

Answer 3

Для решения этой задачи, вам нужно определить, какой продукт будет образован при реакции между уксусной кислотой (CH3COOH) и этиловым спиртом (C2H5OH) и затем вычислить массу этого продукта, используя данные о молярных массах и молярных отношениях.

Сначала определим, какой продукт образуется при реакции уксусной кислоты и этилового спирта. Эта реакция называется эфирированием и приводит к образованию этилового эфира (C2H5OC2H3O).

Уравнение реакции: CH3COOH + C2H5OH → C2H5OC2H3O + H2O

Теперь давайте рассчитаем количество молей уксусной кислоты и этилового спирта, используя их массы и молярные массы.

Молярные массы:

• CH3COOH (уксусная кислота) = 60.05 г/моль
• C2H5OH (этиловый спирт) = 46.07 г/моль

Моли уксусной кислоты: Моли = Масса / Молярная масса = 60 г / 60.05 г/моль = 0.999 моль (округлим до 3 знаков после запятой)

Моли этилового спирта: Моли = Масса / Молярная масса = 75 г / 46.07 г/моль = 1.628 моль (округлим до 3 знаков после запятой)

Теперь найдем, какое количество молей этилового эфира образуется в реакции. Уравнение реакции показывает, что 1 моль уксусной кислоты и 1 моль этилового спирта образуют 1 моль этилового эфира.

Таким образом, количество молей этилового эфира, образующегося в реакции, равно наименьшему из количеств молей уксусной кислоты и этилового спирта, то есть 0.999 моль.

Теперь найдем мольную массу этилового эфира (C2H5OC2H3O): Мольная масса = (2 * молярная масса C) + (6 * мольная масса H) + мольная масса O Мольная масса = (2 * 12.01 г/моль) + (6 * 1.01 г/моль) + 16.00 г/моль = 74.09 г/моль

Теперь мы можем рассчитать массу этилового эфира, который может быть получен, умножив количество молей на мольную массу: Масса этилового эфира = 0.999 моль * 74.09 г/моль = 73.99 г

Теперь учтем, что указано, что выход продукта составляет 81%. Для расчета массы полученного этилового эфира умножим его массу на коэффициент выхода: Масса фактически полученного этилового эфира = 0.81 * 73.99 г = 59.87 г

Таким образом, масса этилового эфира, которая может быть получена при взаимодействии 60 г уксусной кислоты с 75 г этилового спирта при выходе продукта в 81%, составляет 59.87 г.