Question

Какой объём углекислого газа выделится при взаимодействии 15 г карбоната натрия, содержащего 8 % примесей, с 18 г соляной кислоты? Прошу помогите пж!​

Answer 1

Ответ:

Na2CO3+2HCI=2NaCI+CO2+H20

Масса карбоната чистого 15-1,5=13,5 г

эн карбоната =13,5:106=0,127 моль.

эн CO2 тоже равно 0,127 моль.

Объём СО2=0,127×22,4=2,85 л.

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно найти количество карбоната натрия (Na2CO3), которое действительно содержит чистого Na2CO3, а затем использовать его для расчета количества углекислого газа (CO2), выделяющегося при реакции с соляной кислотой (HCl).

1. Начнем с расчета количества чистого Na2CO3 в 15 г образца, учитывая, что образец содержит 8% примесей. Выразим массу чистого Na2CO3 следующим образом:

   Масса чистого Na2CO3 = Масса образца × (100% - % примесей)

   Масса чистого Na2CO3 = 15 г × (100% - 8%) = 15 г × 0.92 = 13.8 г

2. Теперь мы знаем, что у нас есть 13.8 г чистого Na2CO3. Молярная масса Na2CO3 равна приближенно 106 г/моль (Na = 23 г/моль, C = 12 г/моль, O = 16 г/моль).

3. Рассчитаем количество молей Na2CO3 в 13.8 г:

   Количество молей Na2CO3 = Масса / Молярная масса = 13.8 г / 106 г/моль ≈ 0.13 моль

4. Реакция между Na2CO3 и HCl следующая:

   Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + CO2 + H2O

   Из уравнения видно, что 1 моль Na2CO3 дает 1 моль CO2.

5. Теперь, когда у нас есть количество молей Na2CO3 (0.13 моль), мы знаем, что такое же количество молей CO2 выделится в реакции. Молярная масса CO2 равна приближенно 44 г/моль.

6. Рассчитаем массу CO2, выделяющегося в реакции:

   Масса CO2 = Количество молей CO2 × Молярная масса CO2 = 0.13 моль × 44 г/моль ≈ 5.72 г

Итак, при взаимодействии 15 г карбоната натрия (содержащего 8% примесей) с 18 г соляной кислоты, выделится примерно 5.72 г углекислого газа (CO2).