Question

Скільки літрів вуглекислого газу виділиться при нагріванні 50г. Кальцій карбонату?​

Answer 1

Ответ:

Реакція розкладу кальцій карбонату (CaCO3):

CaCO3 → CaO + CO2

Молярна маса CaCO3 = 100 г/моль

Молярна маса CO2 = 44 г/моль

50 г CaСO3 = 0,5 моль CaCO3

За рівнянням реакції, 1 моль CaCO3 виділяє 1 моль CO2

Отже, 0,5 моль CaCO3 виділяє 0,5 моль CO2

Об'єм 1 моля газу за стандартних умов (температура 0 °C і тиск 1 атм) дорівнює 22,4 л.

Отже, об'єм 0,5 моля CO2 дорівнює:

V = 0,5 моль × 22,4 л/моль = 11,2 л

Отже, при розкладі 50 г CaCO3 виділяється 11,2 л CO2.

Answer 2

Реакція розкладу кальцію карбонату (CaCO3) при нагріванні виглядає так:

CaCO3 (твердий) → CaO (твердий) + CO2 (газ)

За рівнянням реакції виділяється 1 моль вуглекислого газу (CO2) на кожні 1 моль кальцію карбонату (CaCO3). Молекулярна маса CaCO3 дорівнює приблизно 100,1 г/моль.

Таким чином, якщо у вас є 50 г кальцію карбонату (CaCO3), то це приблизно 0,5 моль CaCO3 (50 г / 100,1 г/моль). Отже, під час нагрівання 50 г кальцію карбонату виділиться 0,5 моль CO2.

Об'єм одного молекули ідеального газу при стандартних умовах (0°C та 1 атмосферний тиск) дорівнює близько 22,4 л. Тому, 0,5 моля CO2 буде мати об'єм приблизно 0,5 * 22,4 л = 11,2 л.

Отже, при нагріванні 50 г кальцію карбонату виділиться близько 11,2 л вуглекислого газу.