Question

В результате растворения 10 г смеси магниевых и железных опилок в соляной кислоте выделилось 0,8 г водорода. Рассчитайте состав исходной смеси.​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:Медь с соляной кислотой не реагирует, поэтому и растворение частичное, растворяется только магний за счет реакции:

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

Обратим внимание на то, что число молей магния и водорода одинаково (согласно уравнению реакции) .

Число молей водорода:0,8/22,4=0,035(моль)

магния тоже было 0,035 моль или в граммах :0,035*24=0,8(г)

процент магния в исходной смеси:(0,8/4)*100=20%

меди следовательно, 80% Или,если желаете вычислить

(4-0,8)*100/4=80%

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо определить, какой процент магния и железа содержится в исходной смеси магниевых и железных опилок.

1. Сначала вычислим количество моль водорода (H2), выделившегося при реакции: Масса водорода (H2) = 0,8 г Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль

   Количество моль водорода (H2) = Масса водорода / Молярная масса водорода Количество моль водорода (H2) = 0,8 г / 2 г/моль = 0,4 моль

2. Рассмотрим уравнение реакции между магнием (Mg) и соляной кислотой (HCl): Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

   Из уравнения видно, что на каждый моль магния (Mg) образуется один моль водорода (H2). Таким образом, количество моль магния в реакции также равно 0,4 моль.

3. Теперь определим массу магния (Mg) в исходной смеси: Масса магния (Mg) = Количество моль магния × Молярная масса магния Молярная масса магния (Mg) = 24 г/моль

   Масса магния (Mg) = 0,4 моль × 24 г/моль = 9,6 г

4. Теперь найдем массу железа (Fe) в исходной смеси, используя информацию о массе общей смеси: Масса общей смеси = 10 г Масса магния (Mg) = 9,6 г

   Масса железа (Fe) = Масса общей смеси - Масса магния (Mg) Масса железа (Fe) = 10 г - 9,6 г = 0,4 г

Таким образом, в исходной смеси 10 г магниевых и железных опилок содержится около 9,6 г магния и около 0,4 г железа.