Question

10. Аналіз деякої газуватої органічної речовини показав, що масова частка Карбону в ній дорівнюе 81,81%, а Гідрогену 18,19%. Відносна густина цієї речовини за воднем дорівнює 22. Вивести молекулярну формулу речовини. 11. Є 200 г розчину глюкози з масовою часткою речовини 10%. Якою буде величина масової частки речовини в новому розчині, якщо до розчину додати 30 г глюкози: 12. Чому дорівнює об'єм вуглекислого газу (н.у), який утворюється при повному окисненні Фруктози масою 100г НУЖНО РОСПИСАТЬ, СРОЧНО ДАЮ 100 БАЛОВ!!!

Answer 1

Ответ:

10. Для визначення молекулярної формули речовини необхідно визначити відношення мас Карбону та Гідрогену в одній молекулі. Відношення маси Карбону до маси Гідрогену в даній речовині становить:

81,81 г / 12,01 г/моль : 18,19 г / 1,01 г/моль = 6,818 : 18,009 = 0,378

Це відношення відповідає кількості атомів водню та вуглецю в одній молекулі у співвідношенні 1 : 0,378. Щоб перетворити це в співвідношення цілих чисел, можна поділити обидві частини на 0,378:

1 : 0,378 / 0,378 = 2,64 : 1

Отже, молекулярна формула цієї речовини C2.64H1.

11. У початковому розчині глюкози маса речовини становить 10% від маси розчину:

10% * 200 г = 20 г глюкози

Після додавання 30 г нової глюкози, загальна маса глюкози в розчині становитиме:

20 г + 30 г = 50 г

Загальна маса розчину збільшиться до 200 г + 30 г = 230 г.

Тоді нова масова частка глюкози буде:

50 г / 230 г * 100% = 21,7%

12. Фруктоза (C6H12O6) повністю окислюється до CO2 і H2O:

C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O

Об'єм вуглекислого газу, який утворюється, можна визначити за допомогою закону Лаву: об'єм газу (н.у.) пропорційний кількості речовини газу, яка утворюється за умов нормальних умов температури та тиску (0 °C і 1 атм):

V(CO2) = n(CO2) * Vm / n0 * T0 / P0

де Vm - молярний об'єм газу за нормальних умов (22,4 л/моль), n(CO2) -

если помог отметь как лучший

Answer 2

10. Для визначення молекулярної формули речовини, ми можемо використовувати відносну густину та масові частки елементів. Для цього спершу знайдемо масові частки вуглецю (C) та водню (H) у молекулі.

Масова частка вуглецю (C): Масова частка C = (маса C у молекулі / маса всієї молекули) * 100% Маса C у молекулі = 81.81% маси речовини Маса всієї молекули = 100% маси речовини Масова частка C = (81.81 / 100) * 100% = 81.81%

Масова частка водню (H): Масова частка H = (маса H у молекулі / маса всієї молекули) * 100% Маса H у молекулі = 18.19% маси речовини Масова частка H = (18.19 / 100) * 100% = 18.19%

Тепер, щоб знайти молекулярну формулу, подивимося на відношення мас вуглецю до мас водню у молекулі:

Відношення мас вуглецю до мас водню = (маса C / маса H) = (81.81 / 18.19) ≈ 4.5

Тепер ми знаємо відношення мас вуглецю до мас водню у молекулі. Маса водню становить приблизно 1 г/моль, тому маса вуглецю буде близько 4.5 г/моль.

Таким чином, молекулярна формула цієї речовини буде C4H9.

11. Початкова масова частка глюкози в розчині становить 10%. Якщо до розчину додати 30 г глюкози, то маса глюкози в розчині збільшиться до 200 г + 30 г = 230 г. Щоб знайти нову масову частку глюкози, поділімо масу глюкози на загальну масу розчину та помножимо на 100%:

Масова частка глюкози = (маса глюкози / загальна маса розчину) * 100% Масова частка глюкози = (230 г / 230 г) * 100% = 100%

Отже, нова масова частка глюкози в розчині становить 100%.

12. Для визначення об'єму вуглекислого газу, який утворюється при повному окисненні фруктози, спочатку знайдемо кількість молей фруктози, використовуючи її масу та молекулярну масу.

Молекулярна маса фруктози (C6H12O6) = 6(маса атома C) + 12(маса атома H) + 6(маса атома O) = 6(12 g/mol) + 12(1 g/mol) + 6(16 g/mol) = 180 g/mol

Кількість молей фруктози (n) = маса фруктози / молекулярна маса фруктози n = 100 g / 180 g/mol ≈ 0.5556 моль

Під час повного окиснення фруктози утворюється один мількімоль (1 моль) вуглекислого газу (CO2) на мількімоль (1 моль) фруктози. Тому кількість молей CO2, яка утворюється, дорівнює кількості молей фруктози:

Кількість молей CO2 = 0.5556 моль

Тепер можемо використовувати ідеальний газовий закон для визначення об'єму CO2 при нормальних умовах (Н.У). Умови нормального тиску та температури визначаються при 1 атмосферному тиску (101.3 кПа) та 0°C (273.15 К):

V = (n * R * T) / P

де: V - об'єм газу (в літрах) n - кількість молей газу R - газова стала (0.0821 л⋅атм/(моль⋅К)) T - температура в Кельвінах (0°C + 273.15) P - тиск (в атмосферах)

Підставимо значення:

V = (0.5556 моль * 0.0821 л⋅атм/(моль⋅К) * 273.15 К) / 1 атмосфера ≈ 12.68 л

Отже, об'єм вуглекислого газу, який утворюється при повному окисненні 100 г фруктози при нормальних умовах (Н.У), становить приблизно 12.68 літрів.