Question

Внаслідок взаємодії двовалентного металу масою 56,5 г з водою виділився водень об'ємом 5.6 л (н. у). Визначте метал. А) Fe Б) Ba В) Ca Г) Ra

Answer 1

Ответ:

Объяснение: A) Fe✓

Answer 2

Для визначення металу, який реагував з водою та виділив водень, ми можемо використовувати хімічні дані про реакцію металу з водою та масу металу. Реакція металу з водою відбувається за наступною реакційною схемою:

Метал + вода → металевий гідроксид + водень

У реакції відомий об'єм виділеного водню (5.6 л) і маса металу (56.5 г).

Для того, щоб визначити метал, спробуємо обчислити його атомну масу (молекулярну масу) та зрозуміти, яка маса водню вивільнюється при реакції.

Молекулярна маса водню (H2) дорівнює приблизно 2 г/моль. Так як водень вивільнюється об'ємом 5.6 л при нормальних умовах (н. у), то можемо визначити його кількість в моль:

Кількість молей водню = об'єм (л) / молекулярна маса (г/моль) Кількість молей водню = 5.6 л / 22.4 л/моль ≈ 0.25 моль

Тепер ми можемо визначити, скільки грамів металу було задіяно в реакції. Враховуючи, що відома маса водню (56.5 г) вивільнюється з 0.25 моль водню, ми можемо використовувати стосунок між масою металу і кількістю молей водню:

Маса металу (г) = кількість молей водню (моль) × атомна маса металу (г/моль)

Маса металу (г) = 0.25 моль × атомна маса металу (г/моль)

Тепер перевіримо, який із заданих металів має атомну масу, що дозволяє отримати 56.5 г металу за 0.25 моль водню. Для цього розділимо масу металу на кількість молей водню:

56.5 г / 0.25 моль ≈ 226 г/моль

Тепер давайте порівняємо отриману атомну масу (226 г/моль) з атомними масами заданих металів:

А) Fe (залізо) має атомну масу близько 55.8 г/моль. Б) Ba (барій) має атомну масу близько 137.3 г/моль. В) Ca (кальцій) має атомну масу близько 40.1 г/моль. Г) Ra (радій) має атомну масу близько 226 г/моль.

З отриманих даних видно, що атомна маса Ra (радію) відповідає отриманій масі металу, тобто 226 г/моль. Отже, правильна відповідь - Г) Ra (радій).