Question

Дам 55 балiв. 1. Три пробірки під шифрами містять розчини барій хлориду, калій хлориду й нітратної кислоти. Визначте експериментально кожну з цих речовин. 2. Вам видано порошки магнію та магній оксиду. Запропонуйте 2 способи отримання магній сульфату. Доведіть ваші пояснення експериментально. 3. Доведіть, що до складу аргентум(І) нітрату входить йон Аргентуму Ag". 4. Добудьте алюміній гідроксид і доведіть його подвійну хімічну природу.​

Answer 1

Ответ:

1. Для визначення речовин у кожній пробірці можна провести такі реакції:

Барій хлорид реагує з розчином сірчаної кислоти, утворюючи нерозчинний білий осад барію:

BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl

Калій хлорид не дає реакції з розчином сірчаної кислоти або нітратної кислоти.

Нітратна кислота реагує з розчином сірчаної кислоти, утворюючи червонувато-коричневий газ оксид азоту (II) і кисень:

HNO3 + H2SO4 → NO2↑ + 2H2O + SO2↑

2. Способи отримання магнію сульфату:

Спосіб 1: Розчинимо магній оксид у сірчаній кислоті, утворюючи магній сульфат і воду:

MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O

Спосіб 2: Реакція магнію з сірчаною кислотою утворює магній сульфат і водень:

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑

3. Аргентум(І) нітрат - це сіль, що містить йони Ag+ та NO3-. Для доказу наявності йона Ag+ у цій солі, можна провести реакцію з розчином хлориду натрію, утворюючи нерозчинний білий осад хлориду аргентуму(І):

AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3

4. Алюміній гідроксид (Al(OH)3) можна отримати шляхом взаємодії розчину алюмінію з гідроксидом натрію (NaOH):

AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl

Для доведення подвійної хімічної природи гідроксиду алюмінію можна провести такі експерименти:

Взаємодія з кислотами:

Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O

Під час взаємодії з кислотами гідроксид алюмінію утворює сіль алюмінію та воду.

Answer 2

Для виконання цих хімічних завдань, які ви описали, потрібно провести лабораторні експерименти та використовувати хімічні реакції та методи аналізу. Я не можу фізично виконувати експерименти, але можу надати вам загальну ідею щодо того, як це можна зробити.

1. Визначення речовин у пробірках:

   • Для визначення наявності барію хлориду, додайте сульфат натрію (Na2SO4) до однієї з пробірок. Утворення білого осаду свідчить про наявність барію у вихідному розчині.
   • Для визначення наявності калію хлориду, використовуйте атому флюоресценційний спектрофотометр. Калій має характерний спектральний відгук при вимірюванні світла, який допоможе визначити його концентрацію.
   • Для визначення наявності нітратної кислоти, можна використовувати реакцію з железними іонами (Fe2+). Нітратна кислота реагує з Fe2+ за утворенням розчинного сполуку, яка має характерний колір.

2. Отримання магній сульфату: a. З використанням сірчаної кислоти (H2SO4): Додайте сірчану кислоту до порошку магнію. Утвориться магній сульфат та водень (H2). Магній сульфат буде в розчині. b. З використанням сульфату амонію (NH4)2SO4: Додайте сульфат амонію до порошку магнію та води. Утвориться магній сульфат та амонійовий хлорид.

3. Доведення наявності іону Ag+ у аргентум(І) нітраті: Використовуйте реакцію обміну аніонів для доведення наявності Ag+ у розчині аргентум(І) нітрату. Додайте хлорид натрію (NaCl) до розчину. Утвориться осад білого хлориду аргентуму (AgCl), що свідчить про наявність іону Ag+.

4. Добудова алюміній гідроксиду і доведення подвійної хімічної природи: a. З використанням натрію гідроксиду (NaOH): Додайте натрій гідроксид до розчину алюміній солі. Утвориться осад алюміній гідроксиду (Al(OH)3), який буде добре видно в розчині. b. Подвійна хімічна природа може бути продемонстрована реакцією алюміній гідроксиду з кислотою (наприклад, соляною кислотою). Утвориться розчин алюмінієвого солі, наприклад, алюміній хлорид (AlCl3), що свідчить про кислотні властивості алюміній гідроксиду.

Не забудьте дотримуватися необхідних заходів безпеки під час проведення цих експериментів, і вони повинні виконуватися в лабораторних умовах під наглядом компетентного фахівця з хімії.