Question

Обчисліть масу магній гідроксиду яку треба витратити щоб нейтралізувати нітратну кислоту масою 25,2г !!!СРОЧНО!!!

Answer 1

2HNO3 + Mg(OH)2 -> Mg(NO3)2 + 2H2O

З рівняння видно, що для кожних 2 молекулів HNO3 необхідно 1 молекула Mg(OH)2. Звідси, відношення мас між HNO3 та Mg(OH)2 дорівнюватиме:

2 моля HNO3 -> 1 моля Mg(OH)2
маса HNO3 = 25,2 г
ніби правильно

Answer 2

Для реакції нейтралізації нітратної кислоти (HNO3) з магній гідроксидом (Mg(OH)2) важливо враховувати, що реакція між ними відбувається за наступним рівнянням:

HNO3 + Mg(OH)2 -> Mg(NO3)2 + 2H2O

З рівняння видно, що для кожної молекули нітратної кислоти (HNO3), потрібно одну молекулу магній гідроксиду (Mg(OH)2) для нейтралізації.

Маса 1 молекули HNO3 дорівнює: H = 1 г/моль N = 14 г/моль O (3 атоми) = 16 г/моль * 3 = 48 г/моль

Загальна маса HNO3: 1 г/моль + 14 г/моль + 48 г/моль = 63 г/моль

Таким чином, маса 25,2 г нітратної кислоти містить: 25,2 г / 63 г/моль ≈ 0,4 моль HNO3

Оскільки для кожної молекули HNO3 потрібно одна молекула Mg(OH)2, то маса магній гідроксиду, яку треба витратити, також дорівнює 0,4 молям.

Тепер, щоб знайти масу Mg(OH)2, потрібно знати масу однієї молекули Mg(OH)2: Mg = 24 г/моль O (2 атоми) = 16 г/моль * 2 = 32 г/моль H (2 атоми) = 1 г/моль * 2 = 2 г/моль

Загальна маса Mg(OH)2: 24 г/моль + 32 г/моль + 2 г/моль = 58 г/моль

Тепер ми можемо обчислити масу магній гідроксиду (Mg(OH)2), яку потрібно витратити:

0,4 моля * 58 г/моль = 23,2 г

Отже, вам потрібно витратити приблизно 23,2 г магній гідроксиду, щоб нейтралізувати 25,2 г нітратної кислоти.