Question

Хлоридна кислота прореагувала з кальцієм, масою 8,7 г. Вирахуйте масу солі, яка утворилася в результаті реакції та об'єм водню, який виділився за нормальних умов. ​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(Ca) = 8,7 г

Найти: m(CaCl₂) - ? V(H₂) - ?

Складемо РХР:

8,7 г                                    х л

Ca    +    2HCl    →     CaCl₂    +    H₂↑

n = 1 моль                n = 1 моль    n = 1 моль    

M = 40 г/моль        M = 111г/моль Vm = 22,4 л/моль

m = 40 г                  m = 111 г       V = 22,4 л

V(H₂)  = 8,7 * 22,4 : 40 = 4,872 л

m(CaCl₂) = 8,7 * 111 : 40 = 24,14 г

Answer 2

Хлоридна кислота (HCl) реагує з кальцієм (Ca) за таким хімічним рівнянням:

2HCl + Ca → CaCl2 + H2

З цього рівняння видно, що для кожних 2 молекул HCl утворюється 1 молекула CaCl2 та 1 молекула H2.

1. Спочатку визначимо кількість молей HCl, яка реагувала. Для цього використовуємо формулу:

   Кількість молей = маса / молекулярна маса

   Молекулярна маса HCl = 1 г/моль (за атомними масами H = 1 і Cl = 35.5)

   Кількість молей HCl = 8.7 г / 1 г/моль = 8.7 моль

2. Тепер визначимо масу CaCl2, яка утворилася. Оскільки молекулярна маса CaCl2 дорівнює 40.08 г/моль (Ca = 40.08 і Cl = 35.5 * 2), то для кожного молекули CaCl2 маса буде 40.08 г.

   Маса CaCl2 = (кількість молей HCl / 2) * маса молекули CaCl2 Маса CaCl2 = (8.7 моль / 2) * 40.08 г/моль = 174.96 г

Отже, маса солі, яка утворилася в результаті реакції, дорівнює 174.96 г.

3. Далі визначимо об'єм водню (H2), який виділився за нормальних умов (0°C і 1 атмосферний тиск). Враховуючи, що 1 моль газу при н. у. займає приблизно 22.4 літра, ми можемо використовувати цей об'єм для обчислення об'єму водню:

   Кількість молей H2 = кількість молей HCl (згідно з рівнянням) Об'єм H2 = кількість молей H2 * 22.4 л/моль

   Об'єм H2 = 8.7 моль * 22.4 л/моль = 195.12 л

Отже, об'єм водню, який виділився за нормальних умов, становить приблизно 195.12 л.