Question

Визначити який об'єм вуглекислого газу утвориться н.у при спалюванні 6,4 г метоналу

Answer 1

Объяснение:

надіюсь допоможе.........

Answer 2

Для визначення об'єму вуглекислого газу (CO2), який утвориться при спалюванні 6,4 г метоналу (CH3OH), вам потрібно використовувати закон стехіометрії та знати молекулярну масу CH3OH.

1. Знайдіть молекулярну масу CH3OH: Молекулярна маса C = 12.01 г/моль Молекулярна маса H = 1.01 г/моль Молекулярна маса O = 16.00 г/моль

   Молекулярна маса CH3OH = (1 * 12.01) + (4 * 1.01) + 16.00 = 32.05 г/моль

2. Розрахуйте кількість молей метоналу: Кількість молей = маса / молекулярна маса Кількість молей CH3OH = 6.4 г / 32.05 г/моль ≈ 0.2 моль

3. Реакційне рівняння спалювання метоналу виглядає так: 2CH3OH + 3O2 → 2CO2 + 4H2O

4. За рівнянням видно, що 2 молі CH3OH перетворюються в 2 молі CO2.

5. Тому, кількість молей CO2, утвореного при спалюванні 6,4 г метоналу, буде дорівнювати 0.2 моль * 2 = 0.4 моль CO2.

6. Тепер можна використовувати ідеальний газовий закон, який визначає зв'язок між кількістю молей, тиском, об'ємом і температурою для ідеального газу: PV = nRT, де P - тиск, V - об'єм, n - кількість молей, R - газова стала, T - температура в абсолютних одиницях (Кельвінах).

7. При нормальних умовах (н.у.) тиск становить 1 атмосферу (101.3 кПа), а температура становить приблизно 273 К.

8. Підставимо значення у рівняння і розв'яжемо для об'єму (V): V = (nRT) / P V = (0.4 моль * 8.31 Дж/(моль·К) * 273 К) / (101.3 кПа * 1000 Па/кПа) V ≈ 8.96 л

Отже, об'єм вуглекислого газу, який утвориться при спалюванні 6,4 г метоналу при нормальних умовах (н.у.), становить приблизно 8.96 л.