Question

Виведіть молекулярну формулу первинного аміну, якщо масова частка Карбону 53,5%, Гідрогену 15,5%, Нітрогену 31,2%, а відносна густина пари речовини за воднем 22,5. Назвіть речовину. У відповіді вкажіть назву сполуки за систематичною номенклатурою.​

Answer 1

Для начала мы можем найти молярную массу данного амина через плотность паров.

D(CxHyNz)= M(CxHyNz)/M(H2) --> M(CxHyNz)= D(CxHyNz)*M(H2)

M(CxHyNz)= 22,5 * 2г/моль = 45г/моль

Теперь м можем найти его брутто-формулу.

M(C)= 0,535 * 45г/моль ≈ 24 г/моль

M(H)= 0,155 * 45г/моль ≈ 7 г/моль

M(N)= 0,312 * 45г/моль ≈ 14 г/моль

N(C)= 24 г/моль / 12г/моль = 2

N(H)= 7 г/моль / 1г/моль = 7

N(N)= 14 г/моль / 14г/моль = 1

Значит формула амина будет C2H7N. По такой формуле может быть 2 амина: (CH3)2NH и CH3CH2NH2. Нам нужен первичный амин, так что нам подходит вторая формула: CH3CH2NH2 или же C2H5NH2. Этот амин называется этиламин.

Answer 2

Давайте спробуємо визначити молекулярну формулу первинного аміну за наданими даними.

1. Розглянемо масові частки елементів:

   • Масова частка вуглецю (C) - 53,5%
   • Масова частка водню (H) - 15,5%
   • Масова частка азоту (N) - 31,2%

2. Знайдемо масові співвідношення між цими елементами, поділивши масові частки на їхні атомні маси (у атомних одиницях):

   • Для вуглецю (C) маса атома - приблизно 12.01 g/mol
   • Для водню (H) маса атома - приблизно 1.01 g/mol
   • Для азоту (N) маса атома - приблизно 14.01 g/mol

   Масові співвідношення:

   • Вуглець (C): 53.5% / 12.01 g/mol ≈ 4.45
   • Водень (H): 15.5% / 1.01 g/mol ≈ 15.35
   • Азот (N): 31.2% / 14.01 g/mol ≈ 2.23

3. Тепер поділимо масові співвідношення на найменший спільний дільник, щоб отримати емпіричну формулу:

   • C: 4.45 / 2.23 ≈ 2
   • H: 15.35 / 2.23 ≈ 6.88
   • N: 2.23 / 2.23 = 1

4. Знаючи ці відносні масові співвідношення, ми отримуємо емпіричну формулу CH₂N.

5. Остаточно, з відомою відносною густини пари речовини за воднем (22.5), ми можемо визначити молекулярну масу речовини і порівняти її з масою молекули CH₂N:

   • Густина пари азоту (N₂) дорівнює приблизно 28.02 g/mol.
   • Тепер ми можемо порівняти це значення з густиною пари невідомої речовини (22.5) і визначити, що маса молекули невідомої речовини дорівнює: 28.02 g/mol / 22.5 ≈ 1.24 g/mol

Це значення молекулярної маси відповідає масі молекули CH₂N.

Отже, назва сполуки за систематичною номенклатурою - це етиламін.