Question

Помогите пожалуйста! Обчисліть масу оцтової кислоти що провзаємодіє з калієм масою 80 г. Визначте обʼєм газу що виділиться.

Answer 1

Ответ:Для відповіді на це запитання необхідно знати хімічну реакцію між оцтовою кислотою і калієм, оскільки маса та об'єм продуктів реакції залежать від цієї реакції.

Оцтова кислота має хімічну формулу CH3COOH, а калій має атомну масу 39,1 г/моль. За рівнянням реакції, одна молекула оцтової кислоти реагує з однією молекулою калію:

2CH3COOH + 2K → 2CH3COOK + H2

За цим рівнянням, маса 2 моль оцтової кислоти (2 × 60 г/моль = 120 г) реагує з масою 2 моль калію (2 × 39,1 г/моль = 78,2 г). Таким чином, якщо маса калію дорівнює 80 г, то його маси достатньо для реакції з (80/78,2) × 2 моль оцтової кислоти = 2,05 моль оцтової кислоти.

Далі, за ідеальним газовим законом, об'єм H2 газу, що виділяється, можна визначити як:

V = nRT/P

де n - кількість речовини (моль), R - універсальна газова стала (0,0821 л·атм/моль·К), T - температура (К), P - тиск (атм).

Температуру та тиск в цій задачі не вказані, тому ми не можемо точно визначити об'єм H2 газу.

Объяснение:

Answer 2

Щоб обчислити масу оцтової кислоти, яка реагує з калієм, і об'єм газу, що виділиться, вам спочатку потрібно записати збалансоване рівняння реакції між оцтовою кислотою (CH3COOH) і калієм (K).

Збалансована реакція між оцтовою кислотою і калієм виглядає так:

2CH3COOH + 2K → 2CH3COOK + H2↑

З цього рівняння видно, що для кожних 2 молекул оцтової кислоти, які реагують, утворюється 1 молекула водню (H2).

Крок 1: Розрахунок маси оцтової кислоти (CH3COOH), яка реагує:

1 молекула оцтової кислоти (CH3COOH) має масу приблизно 60 г/моль. Отже, для 2 молекул оцтової кислоти (як у рівнянні), маса буде:

2 моль × 60 г/моль = 120 г

Крок 2: Розрахунок об'єму водню (H2), що виділяється. Для цього можна використовувати закон газів Шарля:

V1/T1 = V2/T2

Ви знаєте, що утворюється 1 моль водню (H2), і ви маєте об'ємну температуру і тиск для розрахунку об'єму водню після реакції. Зазвичай в таких завданнях використовують стандартні умови (0°C або 273 K і 1 атмосферний тиск).

Тепер ви можете записати ваше рівняння для обчислення об'єму:

V1/273 K = V2/T2

Де V1 - об'єм водню до реакції (ваше значення), V2 - об'єм водню після реакції, T1 - початкова температура (ваша температура) і T2 - стандартна температура 273 K.

Тепер ви можете розв'язати це рівняння для V2:

V2 = V1 * (273 K / Твашої температури)

Якщо ви розпоряджаєтеся інформацією про об'єм водню до реакції і температуру, ви можете використовувати це рівняння, щоб розрахувати об'єм водню після реакції при стандартних умовах.