Question

СРОЯНООО ДАЮ 100Б !!!Обчисліть масу осаду, що утвориться при взаємодії 1,16 л сульфур (VI) оксиду з барій гідроксидом​

Answer 1

Сульфур (VI) оксид + барій гідроксид → барій сульфат + вода

Спочатку знайдемо кількість речовини сульфур (VI) оксиду:

n(SO3) = V × c = 1,16 л × 0,02 М = 0,0232 моль

За рівнянням реакції, одна моль сульфур (VI) оксиду утворює одну моль барій сульфату. Тому кількість речовини барій сульфату також буде 0,0232 моль.

m(BaSO4) = n(BaSO4) × M(BaSO4) = 0,0232 моль × 233,4 г/моль≈5,42 г

Отже, маса осаду, що утвориться при взаємодії 1,16 л сульфур (VI) оксиду з барій гідроксидом, дорівнює 5,42 г.

Answer 2

Реакція між сульфур (VI) оксидом (SO3) і барієвим гідроксидом (Ba(OH)2) може бути записана наступним чином:

SO3 + Ba(OH)2 -> BaSO4 + H2O

У цій реакції сульфур (VI) оксид реагує з барієвим гідроксидом, утворюючи барієвий сульфат і воду. Барієвий сульфат (BaSO4) є осадом, який утворюється внаслідок цієї реакції.

Для обчислення маси осаду (BaSO4), нам спершу потрібно визначити, скільки моль сульфур (VI) оксиду реагує з барієвим гідроксидом. Зробимо це, використовуючи рівняння реакції:

1 моль SO3 реагує з 1 моль Ba(OH)2, оскільки коефіцієнти перед сполуками в рівнянні дорівнюють 1.

Тепер ми повинні визначити кількість молей сульфур (VI) оксиду у 1,16 л. Для цього використовуємо ідеальний газовий закон:

PV = nRT

де P - тиск, V - об'єм, n - кількість молей, R - універсальна газова константа, T - температура в абсолютних одиницях (Кельвінах).

Для сульфур (VI) оксиду виберемо стандартні умови (тиск 1 атмосфера, температура 273,15 К):

PV = nRT (1 атмосфера) * (1,16 л) = n * (0,0821 латм/(мольК)) * (273,15 К)

Розрахунок n: n = (1 атмосфера * 1,16 л) / (0,0821 латм/(мольК) * 273,15 К) n ≈ 0,052 моль

Отже, у 1,16 л сульфур (VI) оксиду міститься приблизно 0,052 моль.

Тепер ми можемо визначити масу барієвого сульфату (BaSO4), який утворюється внаслідок реакції. Маса одного молю BaSO4 дорівнює сумі мас атомів барію (Ba), сірки (S) і кисню (O):

Маса BaSO4 = Маса Ba + Маса S + 4 * Маса O

Маса Ba = 137,33 г/моль (маса барію) Маса S = 32,07 г/моль (маса сірки) Маса O = 16,00 г/моль (маса кисню)

Маса BaSO4 = (137,33 г + 32,07 г + 4 * 16,00 г) = 233,33 г/моль

Тепер, знаючи кількість молей сульфур (VI) оксиду (0,052 моль), ми можемо обчислити масу барієвого сульфату, який утвориться:

Маса осаду BaSO4 = Кількість молей * Маса молекули Маса осаду BaSO4 = 0,052 моль * 233,33 г/моль ≈ 12,14 г

Отже, маса осаду барієвого сульфату, який утвориться при взаємодії 1,16 л сульфур (VI) оксиду з барієвим гідроксидом, становить приблизно 12,14 грамів.