Question

Под каким давлкнием должен находися хлор массой 28.4 при 200 С , чтобы его объем при этом был равен 2 литрам.

Answer 1

V(Cl2) = 2л = 2дм3

m(Cl2) = 28,4г

T = 200*C = 473,15K

R = 0,082 атм*дм3/моль*К

pV=nRT --> p = nRT/V

___________________

n(Cl2) = 28,4г             = 0,4моль

           (35,5*2)г/моль

p = 0,4моль * 0,082атм*дм3/моль*К * 473,15К ≈ 7,76атм

                                  2дм3

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, которое выглядит следующим образом:

PV = nRT,

где: P - давление (в паскалях), V - объем (в метрах кубических), n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная (примерно 8.31 Дж/(моль·К) для СИ), T - температура (в кельвинах).

Мы знаем, что объем (V) равен 2 литрам, что можно перевести в метры кубические, умножив на 0.001:

V = 2 л = 2 * 0.001 м³ = 0.002 м³.

Также нам дано, что температура (T) составляет 200°C, что нужно перевести в кельвины:

T = 200°C + 273.15 = 473.15 K.

Мы хотим найти давление (P) для хлора массой 28.4 г. Сначала найдем количество вещества (n), используя молекулярную массу хлора (Cl2), которая равна примерно 70.9 г/моль:

n = масса / молекулярная масса = 28.4 г / 70.9 г/моль ≈ 0.4 моль.

Теперь мы можем вставить все известные значения в уравнение состояния идеального газа:

P * 0.002 м³ = 0.4 моль * 8.31 Дж/(моль·К) * 473.15 K.

Решим это уравнение для P:

P = (0.4 моль * 8.31 Дж/(моль·К) * 473.15 K) / 0.002 м³ ≈ 3.14 * 10^6 Па.

Итак, хлор массой 28.4 г при 200°C должен находиться под давлением примерно 3.14 мегапаскаля (МПа), чтобы его объем при этой температуре составлял 2 литра.