Question

Розставити коефіцієнти методом електронного балансу у рівнянні реакції Cu + НNО3 (розведена) → Сu(NО3)2 + NO + Н2O Визначте окисник та відновник

Answer 1

Ответ:У рівнянні реакції між міддю (Cu) і розчином нітрату амонію (NH4NO3), необхідно розставити коефіцієнти так, щоб був збережений баланс електронів і атомів кожного елемента.

Спочатку перевіримо баланс атомів оксигену (O) і азоту (N):

На стороні реагентів маємо 3 атоми кисню з NH4NO3, тому на стороні продуктів також повинно бути 3 атоми кисню. Застосовуючи коефіцієнт 2 перед Cu(NO3)2, отримуємо 6 атомів кисню, тому потрібно додаткової 1 атом кисню. Додамо 1/2 перед H2O для забезпечення балансу кисню.

На стороні реагентів маємо 1 атом азоту з NH4NO3, тому на стороні продуктів також повинен бути 1 атом азоту.

Розставимо коефіцієнти:

Cu + 2NH4NO3 → Cu(NO3)2 + 2NO + 2H2O

Тепер визначимо окисник та відновник:

У реакції, мідь (Cu) збільшує свій окисненняй стан з 0 до +2, отримуючи два електрони. Тому мідь (Cu) виступає в ролі відновника.

Амонійний іон (NH4+) в оксидованому стані переходить в азотний оксид (NO) з окисненням азоту з -3 до +2. Тому NH4NO3 виступає в ролі окисника.

Отже, в реакції мідь (Cu) виступає в ролі відновника, а амонійний іон (NH4+) виступає в ролі окисника.

Объяснение:

Answer 2

Метод електронного балансу використовується для балансування хімічних реакцій, враховуючи взаємодію електронів у процесі окиснення та відновлення реагентів. Спочатку визначимо зміни в стані окиснення (окисник і відновник) для реагентів у заданій реакції:

1. Cu (мідь) має стан окиснення +1 у реагенті та +2 у продукті (Cu(NO₃)₂).
2. NO₃⁻ (нітрат-іон) має стан окиснення -1 у реагенті та +5 у продукті (Cu(NO₃)₂).

Оскільки мідь переходить з стану окиснення +1 до +2, вона віддає один електрон. Нітрат-іон переходить з стану окиснення -1 до +5, отже, він отримує 6 електронів (розрахунок: 5 - (-1)).

Розставимо коефіцієнти для балансування електронних перенесень:

$\text{Cu}^{1+} \rightarrow \text{Cu}^{2+} + 1 \text{ е}^-$ $\text{NO}_3^-(-1) + 6 \text{ е}^- \rightarrow \text{NO}_3^+(+5)$

Тепер розставимо коефіцієнти для балансування атомів іонів у реакції:

$\text{Cu} + 2\text{NO}_3^- \rightarrow \text{Cu}(\text{NO}_3)_2 + \text{NO} + \text{H}_2\text{O}$

Отже, окисник у реакції - NO₃⁻, а відновник - Cu.