Question

Сколько граммов метаналя надо окислить,чтобы получить 460 г 60%-ой муравьиной кислоты.Ур-р: HCHO+Ag2O=HCOOH+2Ag

Answer 1

Дано:

m р-ра(HCOOH) = 460 г

ω(HCOOH) =  60%

Найти:

m(HCHO) - ?

Решение:

1) HCHO + Ag2O → HCOOH + 2Ag ↓;

2) m(HCOOH) = ω * m р-ра / 100% = 60% * 460 / 100% = 276 г;

3) n(HCOOH) = m / M = 276 / 46 = 6 моль;

4) n(HCHO) = n(HCOOH) = 6 моль;

5) m(HCHO) = n * M = 6 * 30 = 180 г.

Ответ: Масса HCHO составляет 180 г.

Answer 2

Для решения этой задачи, мы должны учитывать химическую реакцию, которая описывает окисление метаналя (формальдегида) до муравьиной кислоты с использованием оксида серебра (Ag2O). Уравнение реакции:

HCHO + Ag2O → HCOOH + 2Ag

Из уравнения видно, что 1 моль метаналя (HCHO) превращается в 1 моль муравьиной кислоты (HCOOH) при этой реакции. Теперь мы знаем молярную массу метаналя (HCHO) и молярную массу муравьиной кислоты (HCOOH):

Молярная масса HCHO = 30.03 г/моль Молярная масса HCOOH = 46.03 г/моль

Теперь давайте рассчитаем, сколько моль муравьиной кислоты содержится в 460 г 60%-ой муравьиной кислоты:

Масса муравьиной кислоты = 460 г Массовая доля HCOOH в растворе = 60% или 0.60

Моль HCOOH = (Масса муравьиной кислоты * Массовая доля HCOOH) / Молярная масса HCOOH Моль HCOOH = (460 г * 0.60) / 46.03 г/моль ≈ 5.94 моль

Так как моль метаналя и моль муравьиной кислоты в реакции соотносятся 1:1, вам потребуется окислить примерно 5.94 моль метаналя.

Теперь, чтобы рассчитать массу метаналя в граммах, используйте его молярную массу:

Масса метаналя = Моль метаналя * Молярная масса HCHO Масса метаналя = 5.94 моль * 30.03 г/моль ≈ 178.62 г

Итак, вам потребуется окислить примерно 178.62 г метаналя, чтобы получить 460 г 60%-ой муравьиной кислоты.