Question

Водород объёмом 15 л соединили с избытком азота. Образовавшийся газ поглотили раствором, содержащим 20г соляной кислоты. Полученную соль смешали с избытком раствора нитрата серебра. Написать все реакции и рассчитать массу полученного осадка

Answer 1

Решение смотрите на рисунке

Answer 2

Давайте разберемся поэтапно:

1. Реакция между водородом и азотом:

   3H2 + N2 → 2NH3

   В этой реакции азот и водород реагируют, образуя аммиак.

2. Реакция между аммиаком и соляной кислотой:

   NH3 + HCl → NH4Cl

   Здесь аммиак реагирует с соляной кислотой, образуя соль аммония.

3. Реакция между солью аммония и нитратом серебра:

   NH4Cl + AgNO3 → AgCl + NH4NO3

   В этой реакции происходит образование осадка хлорида серебра (AgCl).

Теперь давайте рассчитаем массу полученного осадка:

1. Найдем количество вещества соляной кислоты:

   Молярная масса HCl = 1 (H) + 35.5 (Cl) = 36.5 г/моль

   Масса соляной кислоты = 20 г

   Количество вещества HCl = масса / молярная масса = 20 г / 36.5 г/моль ≈ 0.55 моль

2. Поскольку соль аммония (NH4Cl) и хлорид серебра (AgCl) имеют соотношение 1:1, количество осадка AgCl будет таким же, как и количество соляной кислоты.

   Масса AgCl = Количество вещества AgCl * Молярная масса AgCl

   Молярная масса AgCl = 107.87 (Ag) + 35.5 (Cl) = 143.37 г/моль

   Масса AgCl = 0.55 моль * 143.37 г/моль ≈ 78.85 г

Таким образом, масса полученного осадка хлорида серебра составляет примерно 78.85 г.