Question

ТЕРМІНОВО!!!!!!!!!!! 1. Скільки годин треба проводити електроліз розчину натрій хлориду при пропусканні крізь нього струму силою 10 А, щоб у розчині утворилося 1 кг натрій гідроксиду ? 2. Що таке корозія? Поясніть, чому менш активний метал залізо захищають від корозії більш активним металом цинком ? Чи можна використати для цієї мети інші активні метали ?​

Answer 1

Ответ:Корозія — це природний процес, який перетворює очищений метал на більш хімічно сталу форму, таку як: його оксид, гідроксид, карбонат або сульфід. Це

Объяснение:

Answer 2

1. Для визначення часу, необхідного для проведення електролізу розчину натрій хлориду (NaCl) при пропусканні струму силою 10 А, щоб утворилось 1 кг натрій гідроксиду (NaOH), ми спершу повинні знайти кількість електронів (моль електронів) необхідних для виділення 1 кг NaOH, а потім використати цю кількість, щоб розрахувати час.

Молекулярна маса NaOH: Na = 23 г/моль O = 16 г/моль H = 1 г/моль

Маса NaOH = 1 кг = 1000 г Кількість молей NaOH = 1000 г / (23 г/моль + 16 г/моль + 1 г/моль) ≈ 40.87 моль

Кількість електронів, необхідних для реакції: 2 молекули NaOH виділяють 2 молекули Na+ і 2 молекули OH-, що включають 2 електрони на молекулу, отже, загалом 2 * 40.87 моль * 2 = 81.74 моль електронів.

Тепер ми можемо використати закон Фарадея, який говорить, що кількість молей речовини, яка виділяється або поглинається під час електролізу, пропорційна кількості переданих електронів.

Час електролізу (t) в секундах буде:

t = (кількість молей електронів) / (сила струму) = 81.74 моль / 10 А ≈ 8.174 секунди.

Таким чином, для того, щоб утворити 1 кг натрій гідроксиду при пропусканні струму силою 10 А, потрібно близько 8.174 секунд.

2. Корозія - це процес руйнування металів через їх взаємодію з навколишнім середовищем, зазвичай пов'язаний з окисненням металу. У вологому середовищі кисень з повітря реагує з металем, утворюючи окиси або солі металу, які зазвичай є менш стійкими і менш міцними, ніж сам метал. Цей процес може призводити до зруйнування металевих предметів.

Залізо є менш активним металом, ніж цинк, тобто воно більше схильне до корозії. Тому цинк може використовуватися як анод (більш активний метал) у гальванічних або анодних захисних системах, де він сам починає кородувати замість заліза, захищаючи останнє від корозії.

Інші активні метали також можуть використовуватися для цієї мети, якщо вони більш активні за конкретний метал, який потрібно захистити від корозії. Вибір анодного металу залежить від конкретних умов і середовища, в якому відбувається корозія.