Question

Яку масу сірки спалили, якщо одержали 5,6л (н.у.) сульфур (ІV) оксиду при виході від теоретично можливого 60%? Даю 50 балів!!

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

Vпрак.(SO2) = 5,6 л

η(SO2) = 60%

Найти: m(S) - ?

Складемо РХР:

S + O2 = SO2

Знайдемо теоретичний об*єм сульфур (ІV) оксиду

Vтеор.(SO2) = Vпрак.(SO2) : η(SO2) * 100% = 5,6 : 60% * 100% = 9,33 л

Обчислимо кількість речовини сульфур (ІV) оксиду:

n(SO2) = Vтеор.(SO2)/Vm = 9,33/22,4 = 0,416 моль

З РХР бачимо, що n(SO2) : n(S) = 1 : 1 , тобто

n(S) = n(SO2) = 0,416 моль

М(S) = 32 г/моль

m(S) = n(S) * М(S) = 0,416 * 32 = 13,3 г

Answer 2

Для вирішення цієї задачі спочатку визначимо масу сульфур (S), який міститься в 5,6 літрах сульфур (IV) оксиду (SO2). Для цього використовуємо закон Авогадро:

1 моль SO2 містить 32 грами сірки (S). Маса молекули SO2 (32 (S) + 2 * 16 (O)) = 64 г/моль.

Тепер обчислимо кількість молей SO2 в 5,6 літрах при нормальних умовах (н.у.) використовуючи закон ідеальних газів (з ідеальністю):

PV = nRT,

де P - тиск, V - об'єм, n - кількість молей, R - газова стала, T - температура (в абсолютних одиницях).

Зазвичай, у стандартних умовах (н.у.), T = 273,15 К, P = 1 атмосферний тиск, і R = 0,0821 L·атм/(моль·К).

n = (PV) / (RT) n = (1 атмосфера * 5,6 л) / (0,0821 L·атм/(моль·К) * 273,15 К) n ≈ 0,230 молей SO2.

Тепер, знаючи, що SO2 містить 32 г сірки (S) на моль, обчислимо масу сірки в 0,230 моль SO2:

Маса сірки (S) = 0,230 моль * 32 г/моль ≈ 7,36 г.

Тепер обчислимо теоретично можливу масу сірки, яка б могла бути отримана при 100% виході:

Теоретично можлива маса сірки = маса сульфур (IV) оксиду * (100% / 60%) = 7,36 г * (100% / 60%) ≈ 12,27 г.

Отже, теоретично можлива маса сірки дорівнює близько 12,27 г.