Question

К раствору , содержащему 10 г гидроксида натрия NaOH , пришили 30 г раствора серной кислоты H2SO4 с массовой долей 30% . Какая соль образовалась и какова ее масса ?

Answer 1

Ответ:

если момогла пожалуйста поставь мой ответ лучшим

Answer 2

Для определения, какая соль образуется и какова её масса при реакции гидроксида натрия (NaOH) с серной кислотой (H2SO4), сначала определим химическую реакцию между этими веществами:

NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O

Из уравнения видно, что образуется сульфат натрия (Na2SO4) и вода (H2O).

Теперь вычислим количество сульфата натрия, который образуется из 10 г NaOH и 30 г H2SO4 (с массовой долей 30%).

Сначала определим количество моль каждого из реагентов:

1. Для NaOH: Молярная масса NaOH = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 г/моль Количество моль NaOH = масса / молярная масса = 10 г / 40 г/моль = 0,25 моль NaOH

2. Для H2SO4: Массовая доля H2SO4 = 30% Это означает, что в 100 г раствора H2SO4 содержится 30 г H2SO4. Количество моль H2SO4 = масса / молярная масса = 30 г / (21 + 32 + 416) г/моль = 30 г / 98 г/моль ≈ 0,306 моль H2SO4

Теперь найдем, какие массы соединений образуются исходя из стехиометрии реакции (1:1 между NaOH и H2SO4):

1. Масса сульфата натрия (Na2SO4): Количество моль Na2SO4 = 0,25 моль (из NaOH) Молярная масса Na2SO4 = 23 (Na) * 2 + 32 (S) + 4 * 16 (O) = 46 г/моль Масса Na2SO4 = количество моль * молярная масса = 0,25 моль * 46 г/моль = 11,5 г

Итак, образуется 11,5 г сульфата натрия (Na2SO4) в результате реакции между 10 г гидроксида натрия и 30 г раствора серной кислоты с массовой долей 30%.