Question

4. Рассчитайте, сколько соли образуется, если 1,48 г гидроксида кальция будет взаимодествовать с азотной кислотой? Ca(OH)2 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + 2H2O

Answer 1

Ответ:

3,28 г

Объяснение:

n(Ca(OH)2) = 1,48 г / 74 г/моль = 0,02 моль

n(Ca(NO3)2) : n(Ca(OH)2) = 1 : 1, поэтому n(Ca(NO3)2) = n(Ca(OH)2) = 0,02 моль

m(Ca(NO3)2) = 0,02 моль  * 164 г/моль = 3,28 г

Answer 2

Для расчета количества соли, образующейся в результате реакции между гидроксидом кальция (Ca(OH)2) и азотной кислотой (HNO3), нужно учитывать их стехиометрию. Из уравнения реакции видно, что одна моль гидроксида кальция реагирует с двумя молями азотной кислоты и образует одну моль нитрата кальция и две моли воды.

Сначала найдем мольную массу гидроксида кальция (Ca(OH)2) и азотной кислоты (HNO3):

Мольная масса Ca(OH)2:

• Масса атома кальция (Ca) = 40.08 г/моль
• Масса атома водорода (H) = 1.01 г/моль
• Масса атома кислорода (O) = 16.00 г/моль Итак, мольная масса Ca(OH)2 = 40.08 + 2(1.01) + 2(16.00) = 74.10 г/моль.

Мольная масса HNO3:

• Масса атома водорода (H) = 1.01 г/моль
• Масса атома азота (N) = 14.01 г/моль
• Масса атома кислорода (O) = 16.00 г/моль Итак, мольная масса HNO3 = 1.01 + 14.01 + 3(16.00) = 63.02 г/моль.

Теперь у нас есть мольные массы обоих реагентов. Дано 1,48 г гидроксида кальция, и мы хотим найти количество соли, которое образуется. Для этого сначала переведем массу гидроксида кальция в моли:

Моль гидроксида кальция = (масса гидроксида кальция) / (мольная масса гидроксида кальция) Моль гидроксида кальция = 1.48 г / 74.10 г/моль ≈ 0.02 моль.

Теперь, зная, что каждая моль гидроксида кальция реагирует с двумя молями азотной кислоты, мы можем найти количество молей азотной кислоты, необходимое для реакции:

Моль HNO3 = 2 * Моль гидроксида кальция = 2 * 0.02 моль = 0.04 моль.

Теперь мы знаем количество молей азотной кислоты, которое участвует в реакции. Далее, используя стехиометрию реакции, видим, что на каждую моль азотной кислоты образуется одна моль нитрата кальция (Ca(NO3)2). Таким образом, количество молей нитрата кальция равно 0.04 моль.

Теперь мы можем найти массу нитрата кальция (Ca(NO3)2), образующегося в результате реакции:

Масса Ca(NO3)2 = Мольное количество * Мольная масса Масса Ca(NO3)2 = 0.04 моль * [(40.08 + 2 * 14.01 + 6 * 16.00) г/моль] = 0.04 моль * 164.10 г/моль ≈ 6.56 г.

Итак, при реакции 1,48 г гидроксида кальция с азотной кислотой образуется примерно 6.56 г нитрата кальция.